文档介绍：(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。:H++OH-=H2O公式:(H+)=n(OH-)(H+)V(H+)=C(OH-)V(OH-),容易产生误差的6个方面是:①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶);②气泡;③体积读数(仰视、俯视):俯视刻度线,实际加水量未到刻度线,使溶液的物质的量浓度增大;仰视刻度线,实际加水量超过刻度线,使溶液的物质的量浓度减小;④指示剂选择不当;⑤杂质的影响;⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。具体分析如下:(1)滴定前,在用蒸馏水洗涤滴定管后,未用标准液润洗。(偏高)(2)滴定前,滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失。(偏高)(3)滴定前,用待测液润洗锥形瓶。(偏高)(4)取待测液时,移液管用蒸馏水洗涤后,未用待测液润洗。(偏低)(5)取液时,移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。(偏高)(6)读取标准液的刻度时,滴定前平视,滴定后俯视。(偏低)(7)若用***橙作指示剂,最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。(偏高)(8)滴定过程中,锥形瓶振荡太剧烈,有少量溶液溅出。(偏低)(9)滴定后,滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。(偏高)(10)滴定前仰视读数,滴定后平视刻度读数。(偏低)(11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(无影响)(12)滴定过程中,滴定管漏液。(偏高)(13)滴定临近终点时,用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(操作正确,无影响)(14)过早估计滴定终点。(偏低)(15)过晚估计滴定终点。(偏高)(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。(偏高)(以上所指偏高偏低抑或无影响是指待测酸碱浓度)分析技巧:,,分析对V标准液的影响,V标准液比理论偏大,则待测液浓度测量值比实际值偏大,反之亦然。故而V标准液是我们考察的重点。(11),分析向已经准确量取好的待测液中滴加入水,虽然改变了待测液浓度和体积,但并不影响n待测液,所以V标准液不变化,对测量结果无影响。酸碱中和滴定——专题训练[例1]某学生做中和滴定实验的过程如下:(a)取一支碱式滴定管,(b)用蒸馏水洗净,(c)加入待测的NaOH溶液,(d)记录液面刻度读数,(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液,(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中,(g)加入适量蒸馏水,(h)加入酚酞试液2滴,(i)滴定时,边滴边摇荡,(j)边注视滴定管内液面的变化,(k)当小心地滴到溶液由无色变成粉红色时,即停止滴定。(l)记录液面刻度读数。(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示)。[例2]用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是(),俯视滴定管的刻度,,,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液[例3]用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3,则