无机化学课后习题答案(天津大学第四版).doc

文档介绍：第2章化学反应的方向、:=-·mol-1;=-·mol-1·K-1;=-·mol-1<。:=·mol-1>0该反应在常温()、标准态下不能自发进行。(2)=·mol-1;=·mol-1·K-1;=·mol-1>0该反应在700K、标准态下不能自发进行。:=-·mol-1;=-·mol-1·K-1;=-·mol-1(2)由以上计算可知:()=-·mol-1;()=-·mol-1·K-1=-T·≤0T≥=:(1)=== (2)===(3)===(4)===:设、基本上不随温度变化。=-T·()=-·mol-1()=-·mol-1()=,故()=´1040()=,故()=´:(1)=2(NH3,g)=-·mol-1<、标准态下能自发进行。(2)()=,()=´:(1)(l)=2(NO,g)=·mol-1==-,故=´10-31(2)(2)=2(N2O,g)=·mol-1==-,故=´10-37(3)(3)=2(NH3,g)=-·mol-1=,故=´105由以上计算看出:选择合成氨固氮反应最好。:=(CO2,g)-(CO,g)-(NO,g)=-·mol-1<0,因此该反应从理论上讲是可行的。:()=(NO,g)=·mol-1()=·mol-1·K-1()≈()-()=70759J·mol-1()=-,()=´10-:H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡分压/--χ2χ==(HI)=2χkPa===:p(CO)=´105Pa,p(H2O)=´105Pap(CO2)=´105Pa,p(H2)=´105PaCO(g)+H2O(g)®CO2(g)+H2(g)起始分压/=,=1>=J,故反应正向进行。:(1)NH4HS(s)®NH3(g)+H2S(g)平衡分压/kPa===´100kPa=26kPa平衡时该气体混合物的总压为52kPa(2)T不变,不变。NH4HS(s)®NH3(g)+H2S(g)平衡分压/+===:(1)PCl5(g)®PCl3(g)+Cl2(g)平衡浓度/(mol·L-1)==·L-1,(PCl5)=71%PCl5(g)®PCl3(g)+Cl2(g)==(2)PCl5(g)®PCl3(g)+Cl2(g)新平衡浓度/(mol·L-1)+-+=mol·L-1=·L-1(T不变,不变)=·L-1,(PCl5)=68%(3)PCl5(g)®PCl3(g)+Cl2(g)平衡浓度/(mol·L-1)+==·L-1=·L-1,(PCl5)=68%比较(2)、(3)结果,说明最终浓度及转化率只与始、终态有关,与加入过程无关。:N2(g)+3H2(g)®2NH3(g)平衡浓度/(mol·L-1)==·L-1,设需从容器中取走摩尔的H2。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)新平衡浓度/(mol·L-1)+(3´)--2´===:(1)α(CO)=%;(2)α(CO)=%;(3)说明增加反应物中某一物质浓度可提高另一物质的转化率;增加反应物浓度,平衡向生成物方向移动。:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)平衡分压/kPa101-=-79.