文档介绍：化学反应原理溶液中的离子反应1.(2011江苏高考14)·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3-)·L-·L-1NaOH溶液:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+),CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=·L-1]:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)继续:本题属于基本概念与理论的考查,落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较似乎是考试热点内容,高三复****中要反复加强训练。·L-1NaHCO3溶液中,HCO3-在溶液中存在水解与电离两个过程,而溶液呈碱性,说明水解过程大于电离过程,c(H2CO3)>c(CO32-)(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3-)中把c(H+)移项到等式另一边,即是质子守恒关系式。·L-·L-1NaOH溶液后,·L-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液,由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度,因此正确的关系是:c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。,CH3COONa和CH3COOH混合溶液,包括CH3COO-水解和CH3COOH电离两个过程,既然pH=7,根据电荷守恒式,不难得出c(Na+)=c(CH3COO-)=·L-1,c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1。水解是有限的,c(CH3COOH)>c(CH3COO-)。2.(2011安徽高考12)室温下,·L-·L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。(H+)=×10-14mol/:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-):c(Cl-)=c(NH4+),溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热解析:氨水属于弱碱,·L-1氨水中OH-·L-·L-1,由水得离子积常数可知溶液中H+×10-14mol/L,A不正确;由图像可知b点溶液显碱性,说明此时氨水有剩余,即溶液是由氨水和***化铵组成的,因此有c(NH4+)+c(NH3·H2O)>c(Cl-),B不正确;由图像可知c点溶液显中性,由电荷守衡可知c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),所以c(NH4+)=c(Cl-),C正确;由图像可知d点后溶液中主要物质是NH4Cl,而NH4Cl要水解吸热,所以温度会略有降低,D也不正确。答案:C3.(2011浙江高考13)海水中含有丰富的镁资源。