文档介绍：中学化学知识点学****的常见误区80例安徽泗县第三中学张云虎一、碳族元素,1、一般情况下,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原剂性强于还原产物的还原性,而碳却能还原出比它更强的还原剂。如碳与二氧化硅及氧化亚铁在高温下反应生成硅和铁单质:2C+SiO2Si+2CO↑C+FeOFe+CO↑2、一般情况下,只有金属能和酸反应生成氢气,但是硅能和氢***酸反应放出氢气:Si+4HF=SiF4+H23、一般情况下,较强酸+较弱酸盐=较弱酸+较强酸盐,虽然碳酸的酸性强于硅酸,但是反应:高温下纯碱和石灰石均能和二氧化硅反应放出二氧化碳。4、一般情况下,活泼金属才能置换水中氢,但是炽热碳却能和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气。C+H2O高温CO+H25、一般情况下酸性氧化物只能和碱反应不能和酸反应,二氧化硅可以和氢***酸反应生成四***化硅和水;二氧化硫可以和次***酸反应生成硫酸和盐酸。SiO2+4HF=SiF4+H2OSO2+2HClO=H2SO4+2HCl二、卤族元素1、卤化银一般都有感光性,遇光分解为卤素单质和银单质,但***化银没有感光性。2、卤化银一般不溶于水,***化银能溶于水。3、卤素单质与水反应一般生成氢卤酸、次卤酸,水既不作氧化剂也不是还原剂。***气与水反应生成氢***酸和氧气,水作还原剂:2F2+2H2O=4HF+O2。4、卤化钙一般溶与水,***化钙不溶与水。5、卤族元素中,高卤酸的酸性从上到下逐渐减弱,却没有高***、一般来说,由同种元素形成的含氧酸中,价态越高氧化性越强,***元素形成的含氧酸却是价态越底氧化性越强,即;次***酸(HClO)>亚***酸(HClO2>***酸(HCO3)>高***酸(HClO4).7、卤素单质的氧化性较强,与铁反应一般生成***化铁,碘与铁反应生成碘化亚铁。I2+Fe=FeI28、根据非金属元素原子半径越小,形成的共价键越短,键能越大推知F-F的键能是所有卤素单质中最大的,但是F-F的键能却小于Cl-Cl和Br-Br的键能三、盐类水解:1、关于盐类水解,一般的有弱“就”水解,而***化银AgCl溴化银AgBr碘化银AgI碳酸钡BaCO3等的水解程度很小,可以不作考虑,他们在水中以自身沉淀形式存在。所以应该为:“有弱才水解”,即有弱“才能”水解。2、一般的盐类有“弱弱双水解”的规律,而硫化铜(CuS)硫化铅(PbS)碳酸银(Ag2CO3)碳酸铜(CuCO3)等在水中以自身沉淀形式,并不是水解生成酸和碱。3、一般的阴、阳离子单个水解由于程度较小,生成物不打升、降号,不用等号,而***化亚锡水解却特殊SnCl2+2H2O=Sn(OH)2↓+2HCl4、弱酸阴离子与弱碱阳离子由于水解相互促进,故在水中不能大量共存而(NH4HCO3)醋酸铵(CH3COONH4)中的阴离子和阳离子却可以大量共存,5、一般的盐溶液蒸干并灼烧一定得到固体,有的得到盐自身如强酸强碱盐NaCl、KNO3、Na2SO4;有的得到金属氧化物如FeCl3、AlCl3等强酸弱碱盐。但是***化铵(NH4Cl)溶液蒸干灼烧则分解为氨气(NH3)和***化氢(HCl)气体得不到固体。6、书写水解方程式一般有水参加,但有水参加的反应不一定是水解反应,如电离方程式中也可以写成有水参加,如碳酸氢根离子的电离方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-。而泡沫灭火器原理的双水解反应则水被消去:Al3++3(HCO3)-=A