文档介绍：怎样教好化学平衡上海师范大学周春蕾在高屮学习化学反应屮,会碰到化学反应速度和可逆反应这知识点,这就会涉及到化学平衡。化学平衡在高屮化学屮是一个难点,让同学掌握这一知识点,对于同学学好高屮化学很有帮助。对于一名教师来说,上好化学平衡这一课也有一定的难度。现在就我两个的实习经验,在徐老师的指导下,提出一点建议。化学平衡按知识结构分为化学反应速度和化学平衡两部分,化学反应速度主要研究化学反应进行的快慢及影响反应速度快慢的因索;化学平衡主要研究可逆反应完成的程度及影响化学平衡移动的因素,化学反应速度和化学平衡是研究化学反应的两个重要的问题。一、概念的传授理解反应速度概念和表示方法化学反应速度通常用单位时间内反应物物质的量的浓度的减小或生成物物质的量的浓度的增加来表示,单位是摩尔/升•秒或摩尔/升•分。当用反应物浓度的减少表示反应速度时,反应速度V反可表示为:▼反=(起始浓度■终了浓度)/反应时间当用生成物浓度的增加表示反应速度时,反应速度V生可表示为:V^L=(终了浓度■起始浓度)/反应时间用这种方法表示反应速度,当选川不同反应物或生成物作为参照物,会得岀不同的速度数值,所以,在反应速度V的右下脚必须注明参照物的名称。另外,反应速度一般指某段吋间内的平均速度。掌握影响化学反应速度的因索化学反应速度的快慢,主要决定于反应物的性质,此外,还受浓度、压强、温度、催化剂等外界因素的影响。对于给定的化学反应,反应物□经确定,主要是研究外界因索对化学反应速度的影响。(1) 浓度增人反应物的浓度,化学反应速度加快;减少反应物的浓度,化学反应速度减慢。实验事实证明:在一定温度下,化学反应速度与各反应物的摩尔浓度乘积成正比。例如:2SO2+O2-g_2SO3(气)Vn=kn[SO^i02]v逆=k逆[SO3]2应当注意,此时的反应速度VJEV逆是在各种不同浓度下的瞬时速度,与前而所述在一定时间内的平均反应速度的概念有所不同。(2) 压强对于有气体参加的化学反应,增加气体压强,相当于增大气体浓度,化学反应速度加快;减小气体压强,化学反应速度减慢。如果参加反应的物质是【古I体、液体或溶液时,压强的改变对反应速度没有影响。(3) 温度当浓度不变吋,升高温度,化学反应速度加快。实验表明,温度每升高10°C,化学反应速度通常增大到原反应速度的2-4倍。v,=<«^)/io(4) 催化剂催化剂能改变化学反应速度,而在反应前后,它们的组成和质量都没有改变。催化剂有选择性,不同的化学反应,需选用不同的催化剂。使用正催化剂,可以加快化学反应速度。正确认识化学平衡的特征在一定条件下,可逆反应进行到一-定程度的吋候,正反应速度和逆反应速度相等,反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变的状态,叫做化学平衡,化学平衡是一种动态平衡。对于化学平衡概念的理解,应让学生着重领会“一定条件”、“可逆反应”、“正、逆反应速度相等”、“反应混合物屮组分百分含量不变”筹的重要含义,明确化学平衡状态的“筹”、“动”、“定”、“变”四个特征。“等”指正,逆速度相等;“动”指化学平衡是动态平衡;“定”指平衡混合物各组分白分含量固定;“变”指外界条件变化,平衡状态就要受到破坏,平衡发生移动;“等”、“动”、“定”、“变”这四个字构成一个完整的化学平衡概念,要结合具体化学反应的分析,加深理解。在2SO2+O2N2SO3