文档介绍：第2节离子反应-2--3-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四高考微题组-4-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四高考微题组落实基础判断电解质、非电解质、强电解质、(1)电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(2)强电解质:溶于水后全部电离的电解质,如硫酸、氢氧化钠固体、硫酸钡粉末等。弱电解质:溶于水后部分电离的电解质,如硫化氢、醋酸、氢氧化铝等。-5-(1)电解质:酸、碱、盐、大多数金属氧化物是电解质。非电解质:非金属氧化物及大多数有机物是非电解质。单质既不是电解质也不是非电解质。(2)强酸(如H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4)、强碱[如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]和大多数盐是强电解质,其余酸、碱大多数为弱电解质,如HClO、H2CO3、H2SO3、Cu(OH)2、NH3·H2O、Al(OH)3等。-6-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四高考微题组考查角度一概念辨析例1下列说法正确的是( ),,-7-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四高考微题组方法指导判断电解质注意点:(1)电解质和非电解质均是化合物。(2)电解质不一定导电,如固态NaCl、液态HCl等;导电物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质。(3)电解质必须是化合物本身电离出离子,否则不属于电解质。如:CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电,但它们并不是电解质,因为它们是与水反应后生成了电解质,才使溶液导电的。(4)电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4是强电解质、CH3COOH、NH3·H2O均易溶于水,但是弱电解质。-8-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四高考微题组考查角度二溶液导电性例2下列说法正确的是( ),,.(2012重庆理综)沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强答案解析-9-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四高考微题组方法指导电解质溶液的导电性强弱与电解质的强弱没有必然联系,如1mol·L-·L-1的盐酸,所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。-10-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四高考微题组考查角度三电离方程式的书写例3写出下列物质溶于水的电离方程式。①HCl: ; ②H2S: ; ③Ca(OH)2: ; ④Cu(OH)2: ; ⑤KClO3: ; ⑥NaCl: ; ⑦NH4HCO3: ; ⑧NH4HSO4: ; ⑨CH3COOH: ; ⑩NH3·H2O: 。 解析