文档介绍：原子轨道近似能级图编辑美国化学家Pauling经过计算,将原子轨道分为七个能级组。第一组:1s第二组:2s2p第三组:3s3p第四组:4s3d4p第五组:5s4d5p第六组:6s4f5d6p第七组:7s5f6d7p特点:1、能级能量由低到高。2、组与组之间能量差大,组内各轨道间能量差小,随n逐渐增大,这两种能量差逐渐减小。3、第一能级组只有1s一个轨道,其余均有两个或两个以上,且以ns开始np结束。4、能级组与元素周期相对应。如题:最近有人问我XPS元素的右下角数字的含义。这是我个人的理解,请大家多多指教。1、四个量子数的物理意义:n为主量子数;l为角量子数;m为磁量子数;s为自旋量子数。n=1,2,3,4…,但不等于0,而且以K(n=1),L(n=2),M(n=3),N(n=4),…表示。l=0,1,2,3…。而且以s(l=0),p(l=1),d(l=2),f(l=3),…表示。s=1/2m=0,±1,±2,…,±l2、自旋-轨道分裂我们知道原子中的电子既有轨道运动又有自旋运动。量子力学的理论和光谱试验的结果都已经证实电子的轨道运动和自旋运动之间存在着电磁相互作用。自旋-轨道耦合的结果使其能级发生分裂,这种分裂能够用总量子数j来表示,其数值为:j=l+s,l+s-1,…,|l-s|由上式能够知道:s轨道:当l=0,s=1/2时,j只有一个数值,即j=1/2;p轨道:当l=1,s=1/2时,j=1/2,3/2d轨道:当l=2,s=1/2时,j=3/2,5/2f轨道当l=3,s=1/2时,j=5/2,7/23、原子和分子轨道的符号表示原子中内层电子的运动状态能够用以描述单个电子运动状态的四个量子数来表征。电子能谱试验一般是在无外磁场作用下进行的,磁量子数m是简并的,因此在电子能谱研究中一般见n,l,j三个量子数来表征内层电子的运动状态。价电子用分子轨道符号来表示。(1)原子单个原子能级用两个数字和一个小写字母表示。例如3d5/2,第一个数字代表主量子数n,小写英文字母角量子数l,右下角的分数