文档介绍：+--32-2---2+-2+3+---12-、F2+--3++-高考化学易错知识点归纳一、化学基本概念和理论(判断正误,错误的请订正或说明原因)具有相同质子数的粒子都属于同种元素向饱和***化铁溶液中滴加适量的沸水,制取氢氧化铁胶体Cl2、SO2和氨气的水溶液都具有导电性,它们都属于电解质氢氧燃料电池中,当电路上有1mol电子通过时,、标准状况下,,、由于碳酸根离子水解,,、***气,电池消耗的H2SO4、在同温同压下,由CO、N2和O2组成的混合气体的密度是H2,其中O2%,混合气体的平均相对分子质量为29g/mol9、含NA个钠离子的Na2O溶解于1L水中,Na的物质的量浓度约为1mol/,需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管,还有容量瓶;用托盘天平称量NaOH的质量为4g在溶液中可能发生反应:2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O在反应CaCO3+=2+CO↑+H2↑+CO2↑中,CaCO3是氧化剂,HCN是还原剂13、在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中,Cu2S既是氧化产物,又是还原产物(你能配平该反应吗?)14、在反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中,转移电子数为5e,氧化产物与还原产物的质量比为1:5★15、×10mol/l的Cr2O72-,欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为CrFeFeO4,4·7H2O在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应中,若有5mol水参加反应,则被水还原的BrF3的物质的量为10/3mol向Na2S2O3溶液中通入足量***气的离子方程式为:S2O3+2Cl2+3H2O=2SO3+4Cl+6H+18、碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时,常有气泡冒出:2Al+2OH=2AlO2-+H2↑19、少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中:SO2+Ca+2ClO+H2O=CaSO3↓+2HClO20、加入铝能放出H2的溶液中大量存在:Fe、Al、NO3、Cl-21、常温下,由水电离出的c(OH)=10mol/L的溶液大量存在:Cl、NO3-、NH4+-22、在高温下,2C+SiO2=2CO+Si,由此可以说明碳元素的非金属性强于硅元素23、1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量小于1L1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量已知中和热=-,则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时,,电解酸化的MnSO4溶液,阴极的电极反应式是Mn+2e+2H2O=MnO2+4H+26、炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),第二天便出现了红棕色的锈斑,负极反应式为Fe-3e=Fe,正极反应式为:O2+4H+4e=2H2O镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜不用石墨作阳极的原因是铜不活泼,覆盖在铁制品上保护了铁以铝材为阳极,在硫酸溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为-+--+2-2---10-12--60+-2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+29、已知2CO(g)CO2(g)+C(s),T=980K时,△H-T△S=0。当体系温度低于980K时,估计△H-S的正负符号为负,上述正反应将自发进行30、物质在(t-BuNO)2正庚烷溶剂中发生如下反应:(t-BuNO)22(t-BuNO)。一定温度下,随着(t-BuNO)2的起始浓度增大或压强减小,平衡正向移动,其平衡转化率减小。31、室温时,%发生电离,该溶液的pH=4,此酸的电离平衡常数约为1×10-732、常温下,pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7;物质的量浓度相等的醋酸溶液与NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH>733、某二元酸H2B在水中的电离方程式是:H2B=H+HB、HBH+B,B溶液中有c(B)+c(HB)+c(H2