文档介绍：第一章绪论答案:。。 ,利于批量样品分析。。。、价格昂贵,对仪器工作环境要求较高。:最底浓度1:G=1:5×::应选用(2)1mol•L-1HCl作洗液,因为HCl含有与***化物沉淀的共同离子,能够减少洗涤时的溶解损失,又保持一定的酸度条件,避免某些水解盐的沉淀析出,另外HCl为强电解质避免因洗涤剂而引起胶体现象。如果用蒸馏水洗涤,则不具备上述条件,使沉淀的溶解损失太大,特别是PbCl2﹑HNO3不含共同离子,反而引起盐效应而使沉淀溶解度大,NaCl则虽具有共同离子,但不具备酸性条件,因此亦不宜采用。:(1)用NH4Ac溶解PbSO4,而不溶解Hg2SO4。(2)用氨水溶解Ag2CrO4,而不溶解Hg2CrO4。(3)用NaOH溶解PbCrO4,而不溶解Hg2CrO4。(4)用氨水溶解AgCl,而不溶解PbSO4。(5)用HNO3溶解Pb(OH)2,而不溶解AgCl。(6)用氨水溶解AgCl,而不溶解Hg2SO4。:(1)H2O2+2H++2e=2H2OE0=++2e=Sn2+Eo=+强的氧化剂,因此H2O2能够氧化Sn2+为Sn4+(2)I2(固)+2e=2I-Eo=-+4H++2e=AsO33-+2H2OEo=-是比AsO33-强的还原剂,因此NH4I能够还原AsO43-:(1)因为HNO3是强的氧化剂会把组试剂H2S氧化成硫而沉淀。(2)用H2SO4代替HCl,引入了SO42-,使Ba2+﹑Sr2+﹑Ca2+及Pb2+离子生成硫酸盐沉淀,将妨碍这些离子的分析。(3)用HAc代替HCl,则由于它是弱酸,不可能调至所需要的酸度。:(1)加(NH4)2CO3,As2S3溶解而HgS不溶。(2)加稀HNO3,CuS溶解而HgS不溶。(3)加浓HCl,Sb2S3溶解而As2S3不溶。(4)加NH4Ac,PbSO4溶解而BaSO4不溶。(5)加氨水,Cd(OH)2溶解而Bi(OH)3不溶。(6)加氨水,Cu(OH)2溶解而Pb(OH)2不溶。(7)加Na2S,SnS2溶解而PbS不溶。(8)加Na2S,SnS2溶解而SnS不溶。(9)加稀HCl,ZnS溶解而CuS不溶。(10)加稀HCl,MnS溶解而Ag2S不溶。(11)与组试剂作用,生成黄色沉淀,此沉淀一部分溶于Na2S,另一部分不溶,仍为黄色。:(1)容易水解的离子如:Bi3+﹑Sb(III)﹑Sn(II)﹑Sn(IV)存在。(2)可知Hg2+不存在。(3)生成的硫化物为黄色,则Pb2+﹑Bi3+﹑Cu2+﹑Hg2+不存在。根据以上判断,可知,有:Cd2+﹑Sn(IV)﹑As(III)﹑As(V)﹑也可有Sb(III)﹑Sb(V)存在。:(1)在第三组离子的沉淀中,Al(OH)3和Cr(OH)3属于***氢氧化物,酸度高时沉淀不完全,酸度太低又容易形成偏酸盐而溶解。另一方面当pH>10时,部分的Mg2+生成Mg(OH)2沉淀。实验证明控制在pH=,为沉淀第三组离子最适宜的条件,在沉淀本组离子的过程中,随着反应的进行,溶液pH降低。因此加入NH3-NH4Cl缓冲溶液来保持pH=。(2)(NH4)2S放置太久,部分S2-可被氧化成SO42-。氨水放置太久,会吸收空气中的CO2产生CO32-,固而使第四组的Ba2+﹑Sr2+﹑Ca2+部分沉淀于第三组。因此,必须使用新配制的(NH4)2S和氨水。:(1)加过量氨水,则Co(OH)2生成Co(NH3)62+溶解,而Al(OH)3不溶。(2)加适当过量的NaOH,则Zn(OH)2生成ZnO22-溶解,而Fe(OH)3不溶。(3)加适当过量的NaOH,则Zn(OH)2生成ZnO22-溶解,而Ni(OH)2不溶。(4)加适当过量的NaOH,则Cr(OH)3生成CrO2-溶解,而Co(OH)2不溶。(5)加过量氨水,则Ni(OH)2生成Ni(NH)62+溶解,而Al(OH)3不溶。:(1)有色离子不存在,如:Fe3+﹑Fe2+﹑Cr3+﹑Mn2+﹑Co2+和Ni2+。(2)表示Al3+也不可能存在。(3)加入组试剂(NH4)2S或TAA得白色沉淀,则又一次证明了Fe3+﹑Fe2+﹑Cr3+﹑Mn2+﹑Co2+和Ni2+不存在。由以上推断试样中可能有Zn2+存在。:由(1)能够判断Al3+﹑Cr3+和Fe3+不存在,由(2)可知Fe3+﹑Fe2+﹑Co2+和Ni2+不存在,Mn2+可能存在,由(3)可知Mn2+和Zn2