文档介绍：【化学】1、化合价(常见元素的化合价):碱金属元素、Ag、H:+1F:—1Cd、Mg、Ba>Zn:+2Cl:--1,+1,+5,+7Cu:+1,+20:—2Fe:+2,+3S:—2,+4,+6Al:+3P:-—3,+3,+5Mn:+2,+4,+6,+7N:-—3,+2,+4,+52、氧化还原反应定义:有电子转移(或者化合价升降)的反应本质:电子转移(包括电子的得失和偏移)特征:化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——述原产物还原剂(具有还原性)一一失电子——化合价上升一一被氧化——氧化产物口诀:得——降——(被)还原——氧化剂失一一升——(被)氧化——还原剂3、 金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu还原性逐渐减弱4、 离子反应定义:有离子参加的反应电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写:第一步:写。写出化学方程式第二步:拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaC03、、AgCl、AgBr>AgKMg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),难电^(H2CO3、H2S、CH3COOH、HC1O、H2S03、NH3-),气体(C02、S02、NH3、C12、02、H2等),氧化物(Na20、MgO、A1203等)不拆第三步:Mo删去前后都有的离子第四步:查。检杳前后原子个数,电荷是否守恒离子共存问题判断:是否产生沉淀(如:B&2+和S042-,Fe2+和0H-);是否生成弱电解质(如:NH4+和OH-,H+和CH3C00-)是否生成气体(如:H+和C032-,H+和S032-)是否发生氧化还原反应(如:H+、N03-和Fe2+/I-,Fe3+和I-)5^放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。放热反应:反应物总能量大于生成物总能最的反应常'见的放热反应:燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应制见的吸热反应:Ba(0II)2-8I120和NII4C1的反应,灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO6、 各物理量之间的转化公式和推论微粒数目和物质的量:n==N/NA,N==nNANA——阿伏加德罗常数。•摩尔,,该数目称为阿伏加徳罗常数物质的量和质量:n==ni/M,m==nM⑶对于气体,有如下重要公式8、气体摩尔体积和物质的S:n==V/Vm,V==nVm标准状况下:Vm=、 阿伏加德罗定律:同温同压下V(A)/V(B)==n(A)/n(B)==N(A)/N(B)c、 气体密度公式:P==M/Vm,p1/p2==M1/M2⑷物质的量浓度与物质的量关系(对于溶液)&、物质的量浓度与物质的最C=n/V,n=CVb、物质的量浓度与质量分数C==(1000p3)/M7、 配置一定物质的量浓度的溶液计算:固体的质量或稀溶液的休积称最:天平称杲固体,杲筒或滴定管杲取液体(准确最取)溶解:在烧杯中用玻璃棒搅拌检漏:检验容最瓶是否漏水(两次)移液:冷却到室温,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容