文档介绍：锅炉水质处理及分析
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第一章水化学基础知识
第一节溶液、物质的溶解性和溶解度,

溶液的浓度及其计算

一、溶液

溶解:物质以分子或离子形态均匀地分散到另一种
物质中的过程叫做溶解;
溶解后所得到的稳定的混合物,叫做溶液;
能溶解其他物质的物质叫做溶剂;
被溶解的物质叫做溶质。
溶液=溶质+溶剂
二、物质的溶解性和溶解度
(一)物质的溶解性
在一定的温度下,在一定量的溶剂中,不能再溶
解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液;
还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的
不饱和溶液。
(二)物质的溶解度
在一定的温度下,100g溶剂中最多可溶解的溶
质的克数,叫做这种溶质在这种溶剂中的溶解度。
三、溶液的浓度及其计算
(一)质量百分比浓度
用溶质的质量占全部溶液质量的百分比来表示
的浓度,叫做质量百分比浓度。
质量百分比浓度=(溶质质量×100%)/ 溶液质量
(二)重容百分比浓度
用100ml溶液中所含溶质克数来表示的浓度,
叫做重容百分比浓度。符号%(重/容)。
重容百分比浓度= (溶质质量×100% )g / 溶液体积L
(三)克/升浓度
用1升溶液中所含溶质的克数来表示浓度,
叫做克/升(g/L)浓度。
克/升浓度=( 溶质质量×100%) / 溶液体积
(四)体积比浓度
液体试剂用水稀释或液体试剂相互混合时,溶液的
浓度常用体积比表示,称体积比浓度。
(五)摩尔浓度
(mol)
摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质中含有
6. 02×1023个微粒。
(MG)
1mol物质的质量称为该物质的摩尔质量。
物质的量(mol)= 物质的质量/ 该物质的摩尔质量
(g) (g/mol)
即: n = W/ MG

用1L溶液中所含溶质的物质的量来表示的浓度,
叫做摩尔浓度。
摩尔浓度= 溶质的物质的量/该溶液的体积
(mol/L) (mol) (L)
(六)滴定度

滴定度是指1ml标准溶液相当于可和它反应的物
质的质量(一般用mg),符号T。
(七)质量百分比浓度与摩尔浓度间的换算
M = (A%×1000×d) / MG
(八)溶液稀释的计算

由于稀释前后溶质的质量不发生变化,若以G1、 G 2
分别表示稀释前、后溶液的质量,以A 1% 、A 2%
分别表示稀释前、后溶液的质量百分比浓度,则有:
G1 . A 1% = G 2 . A 2%

由于稀释前后溶质的物质的量不发生变化,若以
M 1 、M2分别表示稀释前、后溶液的摩尔浓度,
以V 1 ‘ V 2分别表示稀释前、后溶液的体积
(L或ml),则有: M 1 V 1 = M2 V 2

第二节电解质溶液
一、溶液的导电性
(一)电解质和非电解质
化学上把凡是在水溶液或熔化状态下能够导电的
化合物叫做电解质,在上述情况下不能导电的化合
物叫做非电解质。