文档介绍：第二节富集在海水中的元素——氯(第一课时):1、通过介绍氯气,使学生掌握氯气的物理性质、化学性质。2、通过引导学生观察分析演示实验现象,培养学生观察和分析问题的能力。3、探究活动:氯气与金属、非金属及水的反应。4、培养学生对化学现象与化学本质的辩证认识,以及热爱科学尊重科学的思想,了解化学对社会生活生产的作用和影响。新课导入:介绍卫生间里的谋杀案新知探究:第二节富集在海水中的元素——氯一、活泼的黄绿色气体 ——氯气1、物理性质:在通常情况下,氯气是一种色的、有气味的有气体。其密度大于空气,易液化,能溶于水(1:2)。观察一瓶氯气,闻味(注意方法”扇”和”飘”)。2、化学性质:(1)氯气与金属反应:说明:①在一定条件下,氯气能跟绝大多数金属反应生成盐。但是,干燥的氯气在常温下不与铁反应,因此,可用钢瓶贮存液氯。②Cl2与变价金属(如Fe、Cu等)反应生成高价金属的氯化物(如Cl3、Cl2等)。FeCl3溶液呈现黄色、CuCl2溶液呈现黄色和蓝色的混合色——蓝绿色。(2)氯气与非金属反应:[思考和交流]现在通过氢气在氯气中燃烧的实验,你对燃烧的条件及本质有什么新的认识?说明:①纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有白雾。若混合后,用强光照射,则发生爆炸,产生大量白雾。氯化氢溶于水即制得盐酸,实际工业生产中绝不会用光照方法制取盐酸。②由上述燃烧反应可知,物质的燃烧并不一定需要氧气参加,由此,可引入广义燃烧的概念:任何发光、发热的剧烈的化学反应,叫燃烧。或者:可燃物与氧化剂(如O2、Cl2、N2、CO2等)接触发生发光、发热的剧烈的化学反应,称为燃烧。(3)氯气与水反应:[思考]1、氯水中有哪些微粒?分子:离子:2、新制氯水与久制的氯水有何差别?新制氯水的成分:久制氯水的成分3、干燥的氯气与氯水有何差别?[实验4-4]氯水的漂白作用。[实验4-5]干燥的氯气能否漂白[结论]:干燥的氯气,漂白的实质是。说明:①次氯酸(HClO)的性质:不稳定,见光或受热分解;是一种极弱的酸;是一种强氧化剂,用作消毒剂、漂白剂。②氯水和液氯的区别:氯水液氯物质类别微粒种类主要性质黄绿色溶液,能导电,具有酸性、漂白性。黄绿色液体,不能导电,具有Cl2的氧化性,无漂白性。存在条件保存方法棕色瓶盛装,放在阴凉处低温密闭巩固拓展:1、关于氯气的叙述中,下列正确的是 、有毒的气体 ,也可以以游离态存在 ,所以可用排水法收集氯气 、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物2、下列对燃烧现象的认识中, 、下列关于氯水的叙述中,正确的是 ,又有离子 ,可以产生气体,,、下列氯化物中, 、自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水,可以用自来水配制某些急需的药品,但有些药品若用自来水配制,则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来