文档介绍：第四单元  构成物质的微粒  知识点(2课时) 1、 原子的构成  (1)质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 相对原子质量≈质子数+中子数 原子的质量主要集中在原子核上。 (2)相对原子质量 ①、定义:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比所得的值。 ②、注意:它不是原子的真实质量。3、没有单位 2、元素 (1)、定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称 (2)、决定因素:核电荷数或质子数 (3)、特点:只讲种类,不讲个数 (4)、地壳中元素居前五位的:氧、硅、铝、铁、钙       生物体中元素居前三位:氧、碳、氢。(最多的金属元素:钙) (5)、元素符号的意义:宏观:表示一种元素;     有时表示一种物质:(金属元素、固态非金属、稀有气体)                     微观:表示一个原子 例如:H:表示氢元素;一个氢原子       He:表示氦元素;氦气;一个氦原子           Al:表示铝元素;铝;一个铝原子  ★当元素符号前出现数字时,只有微观意义;符号前是几就表示几个原子 例如:3H:3个氢原子             4C:4个碳原子       nFe: n个铁原子            2Ar:2个氩原子 (3)原子和元素的比较表示具体的粒子,也表示种类。既讲种类也讲个数。 表示种类,不是针对具体的某个粒子而言。只具有宏观含义  (4)我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。 三、元素周期表 元素周期表是学习和研究化学的重要工具,对于元素周期表,一要认识它的结构,二要能从元素周期表获取相应元素的信息,如元素名称、元素符号、质子 3离子 一、核外电子的排布 ,可用原子结构示意图简单表示。     2、电子电子层的规律: (1)、第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子,第三层最多容纳18个电子。 (2)、最外层电子层不超过8个,(只有一层的不超过2个) 3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布,特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构,属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个,在反应中易失去电子;非金属元素最外层电子一般等于或多于4个,在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子(氦为2个),属于相对稳定结构。 二、离子 ,离子符号的意义见右图所示(数字“2”的意义)。      阳离子:所带电荷数=+(质子数-核外电子数) 阴离子:所带电荷数=-(核外电子数-质子数) 联系 都是构成物质的一种粒子,原子失去电子变成阳离子,原子得到电子变成阴离子   化学式与化合价 一、化合价 掌握元素的化合价,请注意以下几点: (1)记住常见元素的化合价,掌握元素化合价的一些规律,如:①在化合物中,通常氢显+1价;氧显-2价;②单质里元素的化合价为零;③一些元素有变价,其化合价的确定,可以通过不变价元素按化合价规则求得。 (2)使用化合价的规则是:在化合物里,元素正负化合价的代数和为零。 (3)掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团,又叫做根。 (4)常见的化合价。 一价钾钠氯氢银,,