文档介绍：更多关注@ 1836 年经过许多次实验, 他总结出一条规律: 在任何化学反应过程中的热量, 不论该反应是一步完成的还是分步进行的, 其总热量变化是相同的, 1860 年以热的加和性守恒定律形式发表。这就是举世闻名的盖斯定律。盖斯定律是断定能量守恒的先驱,也是化学热力学的基础。我们常称盖斯是热化学的奠基人。 · 夏特列/勒· 夏特利埃( Le Chatelier,Henri Louis ) ,法国化学家。对热学的研究很自然将他引导到热力学的领域中去, 使他得以在 1888 年宣布了一条他因而遐迩闻名的定律, 那就是至今仍称为的勒夏特列原理。如果改变影响平衡的一个条件( 如浓度, 压强或温度等) ,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 3. 阿伏加德罗( Ameldeo Avogadro,1776 ~ 1856 )意大利物理学家、化学家。第一个认识到物质由分子组成、分子由原子组成。 4. 德米特里· 门捷列夫, 19 世纪俄国化学家,他发现了元素周期律,并就此发表了世界上第一份元素周期表。 5. 1962 年, 巴特利特在研究无机氟化物时,发现强氧化性的六氟化铂可将 O2 氧化为 O2+ 。由于 O2 到 O2+ 的电离能( 1165 kJ mol )与 Xe 到 Xe 的电离能相差不大( 1170 kJ mol ), 因此他尝试用 PtF6 氧化 Xe 。结果反应得到了橙黄色的固体。巴特利特认为它是六氟合铂酸氙( Xe[PtF6] )。这是第一个制得的稀有气体化合物。后期的实验证明该化合物化学式并非如此简单,包括 XeFPtF6 和 XeFPt2F11 。 6. 吉尔伯特· 路易斯(GilbertNewtonLewis , 1875 — 1946 年) 美国化学家。 1916 年, 路易斯和柯塞尔同时研究原子价的电子理论。柯塞尔主要研究电价键理论。路易斯主要研究共价键理论,该理论认为,两个( 或多个) 原子可以相互“共有”一对或多对电子,以便达成惰性气体原子的电子层结构,而形成共价键。路易斯提出的共价键的电子理论,基本上解释了共价键的饱和性,明确了共价键的特点。共价键理论和电价键理论的建立, 使得十九世纪中叶开始应用的两元素间的短线(即表示原子间的相互作用力或称“化学亲和力”) 开始有明确的物理意义。但还没解决共价键的本性问题。 ( — ) 是著名的量子化学家鲍林对化学键本质的研究, 引申出了广泛使用的杂化轨道概念。杂化轨道理论认为,在形成化学键的过程中,原子轨道自身回重新组合, 形成杂化轨道,以获得最佳的成键效果。根据杂化轨道理论,饱和碳原子的四个价层电子轨道, 即一个 2S 轨道和三个 2P 轨道喙线性组合成四个完全对等的 sp3 杂化轨道, 量子力学计算显示这四个杂化轨道在空间上形成正四面体,从而成功的解释了甲烷的正四面体结构。(现代价键理论, VB 法) 鲍林于 1932 年首先提出了用以描述原子核对电子吸引能力的电负性概念, 并且提出了定量衡量原子电负性的计算公式。 8. 弗里德里希· 洪特( Friedrich Hund , 1896 年2月4日— 1997 年3月 31日) ,德国理论物理学家, 在能量相等的轨道上, 自旋平行的电子数目最多时, 原子的