文档介绍：巴蜀中学2014届高三3月月考
化学试题
相对原子质量:H 1 C l2 N 14 O 16 Mg 24
、改变了生活,下列相关说法正确的是( )
,因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂
,两者都含有非极性共价键:
,故不必回收处理
,正确的是: ( )
:Al2O3+2OH﹣+3H2O===2Al(OH)3↓
:Ag++NH3·H2O===AgOH↓+NH4+
℃、30MPa下, H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)。,其热化学方程式为:N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)△H=﹣
﹣·mol﹣1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(1)△H=﹣·mol﹣1
( )
①②
③④
⑤
A.②③⑤ B.②③④ C.①②③ D.①④⑤
( )
,判断金属活动性强弱
,判断溴与碘的非金属活动性强弱
,硫酸钠溶液显中性,判断硫与碳的非金属活动性强弱
(NO)3溶液中分别加入过量的氨水,判断镁与铝的金属活动性强弱
( )
,则与其碳原子个数相同的且主链4个碳原子的单烯烃有4种
B.(CH3)2C(OH)CH2CH3的名称为:2﹣甲基﹣2﹣羟基丁烷
,最多消耗
5mol NaOH
mol β﹣紫罗兰酮与1 mol Br2发生加成反应可得到3种不同产物
( )
:①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O,
c(NH4')由大到小的顺序是:①>④>②>③
,将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7:c(Na+)=c(CH3COO﹣)>c(H+)=c(OH﹣)
,pH=6的NaHSO3溶液中:c(SO32﹣)﹣c(H2SO3)=×10﹣7mol·L﹣1
:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中:
C(HClO)+c(ClO﹣)=2c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)+2c(CO32﹣)
,将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器,发生反应A(g)+B(g) C(g)+D(s),t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是
=1
~t3间该反应的平衡常数均为4
8.(14分)SiO2、SO2、NaOH、H2O、卤素及其化合物是中学化学中的常见物质,他们在生产、生活中有着广泛的应用,请回答下列有关问题:
(1)Si元素在周期表中的位置是__________________。
(2)请按熔沸点由高到低的顺序对SiO2、SO2、NaOH、H2O四种化合物排序________________
(3)工业氢溴酸常带有淡淡的黄色,可能的原因是:①含Fe3+②含Br2③含Fe3+和Br2,现只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因,该试剂是______________(填序号)
A、KMnO4溶液 B、溶液 C、淀粉KI溶液 l4
(4)工业生产漂白液的化学反应方程式为_____________;
某课外小组同学利用如图所示装置向该漂白液中持续通入SO2气体。实验过程中观察到如下现象
①开始时,溶液上方出现白雾,试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红,乙同学不同意甲的观点乙同学的认为使a变红的是____________(写出一种即可)。
②片刻后,溶液上方出现黄绿色气体,试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原
因____________。
③最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种:一是I2有还原性,黄绿色气体等物质将其