文档介绍：一、目标点击知识与技能初步了解酸碱指示剂的概念,学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。理解酸碱的共性及其原因。知道PH与溶液酸碱性的关系,会正确使用PH试纸检验溶液的酸碱性。了解溶液酸碱性对生命活动的重要意义。重点:PH与溶液酸碱的关系。难点:从物质电离的角度认识酸碱概念。过程与方法:通过具体的实验学会间接观察法,认识指示剂的变色现象与溶液酸碱性的关系。情感态度与价值观:通过对周围常见物质的酸碱性的测定,培养学生关心身边化学的兴趣。二、科学探究(一)、文本解读知识点一:如何识别酸和碱:1、酸碱指示剂的概念:2、常见的酸碱指示剂有和。3、紫色石蕊试液遇酸变成色,遇到碱变成色。4、酸的概念,碱的概念。5、常见的原子团:(1)氢氧根,(2)碳酸根,(3)硫酸根,(4)铵根。6、食醋中,含有醋酸,柠檬汁中含有柠檬酸,为什么不同酸的溶液都能使石蕊试液变红?7、.不同的碱溶液都能使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红的原因是什么?指点迷津:酸与酸性,碱与碱性不是一回事。酸表示的是一类化合物,即电离时产生的阳离子全部是H+的化合物,而酸性表示的是一种性质,酸都具有酸性,但具有酸性的不一定是酸。碱也是一类化合物,它是电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物,而碱性是一种性质,碱具有碱性,具有碱性的不一定是碱。小技巧:常见原子团的化合价口诀:盐、硝、硫、碳、磷酸根,1、1、2、2、3区分;一价还有氢氧根,铵根+1要记心。即:(、,)知识点二:溶液酸碱性的强弱程度:1、溶液酸碱性的强弱用表示,PH的范围从到,PH<7时,溶液显性,PH越小,酸性,反之,PH>7时,溶液显性,PH越大,越强。2、如何用PH试纸测定溶液的PH值?易错点:①、用PH试纸只能粗略的测定溶液的PH值,测定结果为整数。②、用PH试纸测定溶液的PH值时,必须把待测液滴到PH试纸上,而不能把PH试纸伸入到待测液中,否则会污染试剂。知识点三:实验探究——生活中常见物质的酸碱性1、提出问题白醋、食盐水、自来水、汽水、酱油、啤酒、蒸馏水、洗涤精、肥皂水等呈现酸性还是碱性呢?2、设计并进行实验试样白醋食盐水自来水汽水酱油啤酒蒸馏水洗涤精肥皂水加入石蕊试液后的颜色假如酚酞试液后的颜色PH3、实验注意事项:①、将待测液滴到PH或石蕊试纸上,而不能将试纸伸入待测液中。②、一定要做到专管专业,千万不能混淆。4、对实验结果分析获得结论①、根据溶液颜色的变化,可将上述溶液分为类,其中酸性溶液能使紫色石蕊试液变色,是因为其中含有;碱性溶液能使紫色石蕊试液变色,是因为其中含有;中性溶液不能使紫色石蕊试液变色,也不能使无色酚酞试变色。②、酸性溶液PH7,中性溶液PH7,碱性溶液PH7,上述物质中酸性最强的是,碱性最强的是。5、反思交流。(1)测试PH时,某同学先用水把PH试纸湿润,再将待测液滴到PH试纸上,这样操作准确吗?(2)为什么说PH试纸只能粗略地测定溶液的PH值?指点迷津:PH试纸不能用水浸润,否则会把溶液稀释,而使测定结果不准确。如果是酸性溶液,会使测定结果偏大,如果是碱性溶液,会使测定结果偏小;中性溶液则不变。知识点四:酸和碱对生命活动的意义:1、酸和碱对人的生理活动有什么关系?2、土壤的酸碱性强弱对植物的生长有什么重要意义?(二)经典问题剖析:1、NaOH溶液可以使无色酚酞试液变红。我们已经知道,在NaOH溶液中存在H2