无机及分析化学(第四版)第一章ppt课件.ppt

文档介绍：:气态充满整个空间,分子间空隙大,具有可压缩性与扩散性。液态可以流动,无一定外形。压缩性小。固态有固定外形,分子间空隙很小,不易压缩。本章主要内容:(重点)、理想气体理想气体,一种假想的气体。两点假设:忽略分子自身占有的体积忽略分子之间的相互作用力真实气体,特别是非极性分子或极性小的分子,在低压高温的情况下,若能较好地服从理想气体状态方程,则可视为理想气体。2、理想气体状态方程式式中:p:气体的压力,单位是Pa或kPa;V:气体体积,单位L(m3);n:是气体物质的量,单位mol;T:气体温度,单位K;R:摩尔气体常数,几种变化情况:波义耳(Boyle)定律: PV=衡量(T,n恒定)查理-盖•吕萨克(Charles-Gay·Lussac)定律: V/T=衡量(P,n恒定)阿伏加德罗(Avogadro)定律:V/n=衡量(T,P恒定)R=·m3·mol-1·K-1=·mol-1·K-1这部分中学计算,训练较多,在此不再赘述。=·L·mol-1·K-:理想气体混合物中每一种气体叫做组分气体。分压:组分气体B在相同温度下占有与混合气体相同体积时所产生的压力,叫做组分气体B的分压。1分压的概念N2,O22L容器内盛1LO2,1LN2PN2,PO2:组分气体单独占据容器时所产生的压力。