文档介绍：课题溶液溶解度和溶质的质量分数的计算教学目标掌握溶解性和溶解度的概念,明确它们的关系。认识固体物质溶解度曲线,正确描述温度对固体溶解度的影响规律,并会简单的应用。理解溶质质量分数的概念及公式,掌握有关质量分数的计算学会运用溶液的稀释、变浓、混合的有关计算重点、难点重点:1、溶解性和溶解度的概念2、溶质质量分数的概念及公式,掌握有关质量分数的计算3、溶液的稀释、变浓、混合的有关计算难点:1、固体物质溶解度曲线的运用2、有关质量分数的计算3、溶液的稀释、变浓、混合的有关计算考点及考试要求溶解度曲线的运用,溶质质量分数的计算。教学容【基本知识回顾】(1)某浓度的食盐溶液取出部分后,剩余溶液的浓度()(2)将40℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃,在温度变化前后,溶液中保持不变的是()(3)下列关于饱和溶液的叙述中正确的是(),,(4).关于溶液的说法中正确的是()、气体或液体(5).对于多数固体溶质的不饱和溶液,要使之成为饱和溶液,可采用的方法有()①降低温度;②升高温度;③加同种溶质;④加溶剂;⑤恒温蒸发溶剂。A.①③⑤B.②③④C.①②③D.②③⑤(6)20℃时,在100g水中不断加入食盐固体,充分搅拌后过滤,称量所得溶液的质量如下表所列,其中属于饱和溶液的是()选项ABCD加入食盐的质量/g10203640所得溶液的质量/g1**********(7)判断正误:(1)向20℃时氯化钠饱和溶液中加入1克氯化钠,溶液的质量增加。(2)随水量的增加,能溶解的物质增加,所以溶解度随溶剂量的增大而增大。(3)将氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液,克采用加溶剂、降温的方法。(4)一定温度下,100克氯化钾的饱和溶液中有氯化钾10克,则:该温度下氯化钾的溶解度为10克。一、溶解性和溶解度1、物质的溶解性:一种物质在另一种物质中的溶解能力。2、饱和溶液与不饱和溶液:在一定温度和一定量溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液;还能溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。3、物质的溶解度:在一定温度下,某固体在100g溶剂里溶解达到饱和状态时所溶解的溶质质量。(用S表示溶解度)溶解度(g):100g=溶质质量(g):溶剂质量(g)溶解度(g):〔100g+溶解度(g)〕=溶质质量(g):饱和溶液的质量(g)即:S:100=m溶质:m溶剂S:(100+S)=m溶质:m溶液4、溶解度和溶解性的关系:溶解度是衡量物质溶解性的尺度。物质的溶解性易溶可溶难溶(不溶)20℃时溶解度>-1g5、固体物质的溶解度曲线:①横坐标表示,纵坐标表示。②同一条溶解度曲线上的点表示同种物质在的溶解度。③两条曲线交点的含义。④溶解度曲线能反映出固体物质溶解度受温度影响情况(本质意义):a大多数固体物质的溶解度随温度的升高而,例如;b少数固体物质的溶解度受温度的影响不大,例如;c极少数固体物质的溶解度随温度的升高而,