物质的量知识点整理.doc

文档介绍：:..。,掌握摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的区别与联系、理解阿伏加德罗常数的涵义,、。。二、,同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。:⑴同温同压下,V/V=n/n1212⑵同温同体积时,p/p=n/n=N/N211212⑶同温同压等质量时,V/V=M/M2211⑷同温同压同体积时,W/W=M/M=ρ/ρ221112注意:①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。三、阿伏加德罗常数23是它的近似值。注意:叙述或定义摩尔时×10)所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数-12(N。,”。×,在具体计算时常取“一般用“阿伏加德罗常数”①、定义:表示含有一定数目粒子的集体。②、符号:nmol物质的量③、单位:摩尔、摩、符号12中所含碳原子数相同。任何粒子(分、原、离、电、质、中子)④、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。⑤、①、定义:1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数:②、符号NA2310③、近似值:×①、定义:单位物质的量气体所占的体积叫~基本概念气体摩尔体积:②、符号:Vm-1molL·③、单位:①、定义:单位物质的量物质所具有的质量叫~-1-1mol或③、单位:g·molkg·摩尔质量:②、符号:M-1为单位,数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。g·mol④、若以①、定义:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。物质的量浓度:②、符号:c(B)物-1Lmol·③、单位:质的①、定律:在相同温度和压强下,相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。量NnV111同温同压下:==NnV222ρMrM111②、推论:同温同压下:==ρMrM222阿伏加德NPn111同温同体积下:==罗定律及NPn222其推论:Ⅰ、气体休的密度和相对密度:MMr标况下:=?Lg气体ρ()=1-?molρ(A)M(A)气体对AB气体的相对密度:==)(DBρ(B)M(B)③、运用:—)MⅡ、摩尔质量(或平均摩尔质量M—n(A)?M(A)+n(B)?M(B)+???-1ρM=·mol,×=Mn(A)+n(B)+???—··ф为体积分数。=M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+·、质量守恒定律的直接应用[例1]有一在空气里暴露过的KOH固体样品,%,%,其余是KOH。若将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸中,使其充分32作用后,。蒸发所得溶液,得到固体质量的表达式中(单位g)、