文档介绍：湖南省湖南师大附中、,下列预期现象正确的是 ,将Zn换成Fe,测得电流更大 ,将盐桥换成铜线,电流表指针偏转 “+”、“一”极相连,Cu极质量增大 “一”、“+”极相连,盐桥中阴离子向Zn极移动12.—C4H9和—C2H5O取代苯环上的氢原子,形成的有机物中能与金属钠反应的有 ,·L-·L-1HA和HB溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示(图1表示HA,图2表示HB),下列说洼正确的是 ,HB是强酸 ,对应混合溶液中c(Na+)=c(B-)+c(HB) 、D点时,两溶液pH均为7,反应消耗的n(HA)=n(HB) ,继续滴加NaOH溶液,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)26.(14分,每空2分)用软锰矿(主要成分为MnO2,还有少量含铁、铜、汞的化合物)制备MnSO4电解液继而提取锰的工业流程如下 (1)已知锰粉的主要成分为MnO,反应①的化学方程式为。 (2)实验室可用软锰矿与浓盐酸反应制Cl2,比较MnO2、C12、Fe3+的氧化性强弱:。 (3)溶液I中加入一定质量的MnO2以测定Fe2+的浓度,加入MnO2有关反应的离子方程式为。 (4)已知90℃时水的离子积常数Kw=×10-13,Fe(OH)3的Ksp=×10-24,要使滤渣A沉淀完全,需用氨水调pH至少为(已知lg3≈)。 (5)滤渣B的主要成分为。 (6)(NH4)2S溶液中显电中性微粒有种。 (7)工业上用二氧化锰制备高锰酸钾,先用二氧化锰制得锰酸钾,再用惰性电极电解锰酸钾溶液得到高锰酸钾,电解时阳极反应式为。27.(15分)工业上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)。 (1)已知在某温度和压强下:①2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=-·mol-1②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H=-·mol-1③2CH3OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)△H=-·mol-1则在相同的温度和压强下,CO(g)与H2(g)合成CH3OH(g)的热化学方程式是。(2)在一定温度下,若将l0amolCO和20amolH2放入2L的密闭容器中,充分反应后测得CO的转化率为60%,则该反应的平衡常数为(用含a的代数式表示)。,判断平衡移动的方向是(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”);与原平衡相比,CO的物质的量浓度(填“增大”、“不变”或“减小”)。 (3)判断该反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)。 (H2)=v正(CO) 、H2、CH3OH的浓度