文档介绍：2011年中考化学专题练习粗盐提纯(2010安徽芜湖).某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下,请参与实验并回答问题。写出A物质的化学式:,写出A物质的俗称:。写出反应②的化学方程式:。反应①中加入过量A物质的目的是;反应②中如果加入盐酸也过量,则对所得到的氯化钠纯度(填“有”或“没有”)影响。⑷分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较,结果大”、“不变”或“减少”)。(填“增Na2CO3;纯碱。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;使氯化钙完全反应(合理即可);没有。增大。(2010重庆)粗盐中含有较多的杂质,小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。仪器B的名称是,在实验中用得最多的仪器是(填序号)。称量食盐应放在仪器A的盘,蒸发时防止液滴飞溅的操作是。⑶“活动与探究”中,操作步骤有:①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发,正确的操作顺序为(填序号)。漏斗F左用玻璃棒搅拌;③②④①。(2010江苏泰州)实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质,请回答下列有关问题:(1)其正确的操作步骤是①▲;②▲;③▲。(2)上述三个步骤中都须使用的一种仪器是▲(填下列有关序号)。 (3)该仪器在粗盐提纯步骤②中的作用是▲。(1)①溶解②过滤③蒸发(2)D(3)引流(2010广东湛江)某学校化学兴趣小组用NaCl固体(含有的杂质CaO)来配制一定质量分数的NaCl溶液,实验的流程图如下:请回答:(1)写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为___________________。操作2的名称是__________,在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是________________。若要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液,除了用到天平、烧杯、量筒外,还需用到的玻璃仪器是__________,其作用是______________________________。(1)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaOH+HCl==NaCl+H2O(2)过滤充分除尽溶液中的氢氧化钙(3)玻璃棒搅拌,加快溶液(2010贵州遵义)我国拥有丰富的海洋资源,我们可以从海水中提取食盐,并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱,其制取的主要工艺流程如下:利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐,风吹日晒的丰要作用是①;氯化钠溶解过程中搅拌的目的是①;写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式①。(2010江苏淮安).医院救治病人急需一批生理盐水,制药厂积极支援,用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠,再用其配制生理盐水。某化学学习小组运用所学知识,在实验室设计了如图的氯化钠的生产流程。2请根据上述内容回答下列问题:操作①中常用玻璃棒搅拌,其目的是。操作②中应加入的试剂B为,该小组同学认为过量的B无需再用试剂除去,最终对氯化钠的纯度不会造成影响,其原因是。若用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命,请你选用下列所提供的试剂,对该小组制得的氯化钠进行检验,以判断碳酸钠被除尽。请写出实验具体步骤和现象。供选用的试剂:蒸馏水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。实验步骤和现象:。(1)加快物质的溶解(2)稀盐酸稀盐酸是HCl气体的水溶液,蒸发时HCl气体会挥发到空气中(3)取少量洋品用蒸馏水溶解配成溶液,往里面滴加澄清的石灰水,如果变浑浊,说明碳酸钠未被除尽,若不变浑浊,说明碳酸钠已被除尽。(2010山东青岛)海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。请围绕科学利用海水资源,填写空格:用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中,除氯化钠外,还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下:加入氢氧化钠溶液的目的是_____________________________________。过滤后得到的沉淀成分有:氢氧化镁、碳酸钙、___________________。请设计实验,能通过清晰可见的现象,准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸,至恰好完全反应:_____________________________________________________________。①除尽氯化镁②BaSO4和BaCO3③在滤液样品中先滴加酚酞试液,再加稀盐酸至红色刚好消失为止(2010山东滨州)海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。(1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是;(2)从海水中获得氯化钠。将海水进行可得到粗盐;(3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。3海水溶液Mg(OH)2MgCl2溶液无水MgCl2Mg上述过程中,沉淀B与试剂C发生的是中和反应,则沉淀