文档介绍：2+2+2+2+-2+2+-2+2+-+原电池知识一:铜锌原电池自发氧化还原反应:Zn+Cu=Zn+Cu(得失电子,Zn发生被氧化,Cu发生被还原)把氧化反应和还原反应分隔开(如右图)即是一个原电池。现象:有盐桥存在时,电流表指针发生偏转,有电流通过电路。增加。原理:活泼金属锌失电子,铜离子得到电子在硫酸锌溶液中,锌片逐渐被溶解,即锌原子失去电子,Zn被还原,形成Zn进入溶液锌片溶解,质量减少,铜片质量Zn-2e=Zn(氧化反应)从锌片上释放出的电子,经过导线流向铜片,硫酸铜溶液中的Cu2+从铜片上得到电子,还原成为金属铜并沉积在铜片上。Cu+2e=Cu(还原反应)3、盐桥盐桥:盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻,胶冻的作用是防止管中溶液流出。盐桥的作用:可使由它连接的两溶液保持电中性。锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn而带上正电,铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu而带上了负电,此时盐桥中的Cl会移向溶液中的硫酸锌溶液,K移向硫酸铜溶液,使硫酸锌和硫酸盐溶液保持电中性,氧化还原反应得以继续进行,从而使原电池不断地产生电源。没有盐桥的情况下,则会停止反应。导线的作用是传递电子,沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。知识点二:原电池1、原电池概念:化学能转化为电能的装置叫做原电池。实质:将自发的氧化还原反应的不规则电子转移变成电子的定向移动。即将化学能转化成电能的形式释放。(原电池反应速率比化学反应速率快)2、原电池的构成条件自发的氧化还原反应(本质条件)活泼性不同的两电极(其中能与电解质溶液自发反应的为负极)电解质溶液(能与电极反应)形成闭合回路(导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液)3、电极材料的选择(了解知道)必须导电。电池的负极必须能与电解质溶液反应,且正负电极用不同材料。一般情况下,两个电极的构成可分为四种:活泼性不同的两种金属。例,锌铜原电池中,锌为负极,铜为正极金属和非金属:例,锌锰干电池中,锌为负极,石墨为正极2+-2+2+金属和化合物:例,铅蓄电池中,铅板为负极,二氧化铅为正极惰性电极:例,氢氧燃料电池中,两个电极都可用Pt(特殊)知识点三、电极方程式或电极反应1、我们一般用离子反应方程式表示原电池正负极的工作原理,又叫电极方程式或电极反