文档介绍：第二章烃和卤代烃
教学目标
了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
能以典型代表物为例,理解烷烃、烯烃、炔烃和卤代烃等有机化合物的化学性质。
能根据有机化学反应原理,初步学习实验方案的设计、评价、优选并完成实验。
在实践活动中,体会有机化合物在日常生活中的重要应用,同时关注有机物的合理使用。
二、内容结构
课时安排
脂肪烃 3课时
第二节芳香烃 2课时
第三节卤代烃 3课时
复习与机动 2课时
第一节脂肪烃
教学目的:
、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
2. 能以典型代表物为例,理解烷烃、烯烃、炔烃等有机化合物的化学性质。
3. 了解烯烃的顺反异构现象。
4. 了解炔烃的结构和性质;掌握乙炔的实验室制法。
教学重点:
烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质;乙炔的实验室制法。
教学难点:
烯烃的顺反异构。
教学过程:
一、烷烃和烯烃
烷烃和烯烃的物理性质
[思考与交流]P28
完成P29图2-1
结论:
物理性质
变化规律
状态
当碳原子数小于或等于4时,烷烃和烯烃在常温下为气态,其他的呈液态或固态(新戊烷常温下为气态)
溶解性
都难溶于水,易溶于有机溶剂
熔、沸点
随着碳原子数的增加,熔、沸点逐渐升高,碳原子相同时,支链越多,熔沸点越低。
密度
随着碳原子数的增加,相对密度逐渐增大。但都小于水的密度(即小于1)
、结构和化学性质
[思考与交流]P29化学反应类型小结
完成课本中的反应方程式。
(1)CH3 CH3 + Cl2 —光照→CH3 CH2Cl (取代反应)
(2)CH2=CH2+Br2 —→CH2Br CH2Br(加成反应)
(3)CH2=CH2+H2O—→CH3CH2OH(加成反应)
(4)nCH2=CH2—→[CH2—CH2]n (制聚乙烯塑料)
取代反应:有机物分子的原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应
加成反应:有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子
团直接结合成新的化合物的反应。
聚合反应:小分子生成高分子化合物的反应。
回忆甲烷、乙烯的结构和性质,引导学生讨论甲烷、乙烯的结构和性质的相似点和不同点,列表小结。
烷烃的化学性质
、稳定性
常温下烷烃很不活泼,与强酸、强碱、强氧化剂都不发生反应,只有在
特殊条件下(如光照或高温)才能发生某些反应。
、特征反应-----取代反应
烷烃可以卤素单质在光照的条件下发生取代反应生成卤代烃和卤化烃。
如:CH3 CH3 + Cl2 —光照→CH3 CH2Cl
注:a、在反应的过程中不会停留在第一步;b、1mol
卤素单质只能取代1mol氢原子; c、烷烃只能与纯净
的卤素单质发生取代反应,不能与卤素的水溶液反应。
氧化反应----可燃性
烷烃可以在空气中或氧气中燃烧生成CO2和H2O,燃烧通式为:
CnH2n+2+(3n/2+1/2)O2点燃→nCO2+(n+1)H2O
、分解反应-----高温裂化或裂解
烷烃受热时会分解产生含碳原子数较少的烷烃和烯烃。
如:C18H38—催高温化剂→8CH2=CH2↑+C2H6↑
烯烃的化学性质
特征反应----加成反应
乙烯与溴的四