文档介绍：1、写出下列粒子的电子式原子:OF阳离子:Na+Mg2+Al3+NH4+阴离子:H-N3-O2-F-OH-化合物:N2NH3N2H4NCl3H2OH2O2Cl2HClHClOIBr2、N2NH3N2H4H2OH2O2H2SCl2HClHClOIBr3、用电子式表示出下列物质的形成过程(1)Na2S(2)CaCl2(3)NH3(4)H2O4、8电子结构的判断H2、CH4、NH3、HCl、BCl3、CO2、SiCl4、PCl5、PCl3、SF6、IBr、BeCl25、试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”或“共价键”或“分子间作用力”或“氢键”):(1)NaCl溶于水时破坏___________________________________;(2)HCl溶于水时破坏____________________________________;(3)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的________,写出其电离方程式__________________;NaHSO4在熔融状态下电离,破坏了________,写出其电离方程式_____________________。(4)蔗糖溶于水时___________________________(就是否有化学键的断裂);(5)SO2溶于水时破坏_______________________;形成的就是________(6)Na2O熔化时被破坏的就是________。(7)烧碱熔化时被破坏的就是________。(8)二氧化硅熔化时被破坏的就是________。(9)反应NH3+CO2+H2O=NH4HCO3中,被破坏的就是________,形成的就是________;(10)反应NH4Cl=NH3↑+HCl↑中,被破坏的就是________,形成的就是________;(11)NaOH与MgCl2反应时,被破坏的化学键有,形成的化学键有。(12)碘与干冰的升华被破坏的就是________。硫的熔化破坏的就是________;溴的汽化破坏的就是________(13)冰融化成水过程中被破坏的就是________。巩固练习:1、下列说法正确的就是①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键②共价化合物可能含离子键③含金属元素的化合物不一定就是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定就是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在化学键⑥熔融状态下能导电的化合物一定就是离子化合物A.①③⑤B.②④⑥C.②③④D.①③⑥2、已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数,其中可形成AB2型共价化合物的就是A、12与17B、6与8C、12与8D、11与173、氢化钠(NaH)就是一种白色晶体,NaH与水反应放出H2,(S2Cl2)就是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如下图所示。常温下,S2Cl2遇水易与水发生反应,并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的就是()-S-S-,则熔沸点:S2Br2>