文档介绍：第三节++ 物质的量浓度* 第三节物质的量浓度* 核心知识归纳一、基础知识物质的量浓度与质量分数的关系配制方法以单位体积溶液里所含溶质(B) 的物质的量来表示溶液组成的物理量, 可用符号 c(B) 表示, 公式为 c(B )= n(B)V( aq) ,单位为 mol /L。都是表示溶液组成的方法,两者可相互换算。仪器:天平(量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管操作步骤:计算、称量、溶解(稀释) 、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶误差分析:根据公式 c(B )= n(B)V( aq )= m(B)M×V( aq)中影响 c(B )的因素,分析错误操作对各因素的影响,判断误差。易混淆点公式中的 V( aq )为“溶液的体积”而非“溶剂”,且单位为 L或m 3; n(B )为“溶质物质的量”而非“溶质的质量”。易错点“物质的量浓度”是一个整体名词, 不可随意简化。二、物质的量浓度在计算中的应用 1 溶液的体积、溶质的物质的量、溶质的质量、气体溶质的体积、溶质所含的微粒数之间的相互换算。 2c和w 的换算: c= 1000 mL/L ×ρ(溶液) × wM (溶质) 3 溶液的稀释: c1V1 =c2V2 难点疑点突破一、在生产、生活和科学实验时, 有关溶液的操作一般都不是称量溶液的质量, 多数情况下是量取溶液的体积, 这样比较方便。物质之间发生化学反应时, 各物质的物质的量之间存在着一定的比例关系——方程式的计量数, 而使用溶液中溶质的质量分数来表现溶液的体积和溶质的物质的量之间的关系比较繁琐, 有没有一种更便利的表示溶液组成的方法分析结论分析结论展开联想分析分析分析分析结论这种表示方法应能够在溶液的体积和溶质的物质的量之间建立起一座桥梁。这种表示方法是以单位体积溶液里所含溶质( B )的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫作溶液的物质的量浓度。可用符号 c(B )表示,公式为 c(B )= n(B)V( aq)。溶液体积的单位一般用 L或m3( 高中阶段常用 L), 而溶质的物质的量的单位为 mol , 物质的量浓度的单位为 mol /L或 mol /m3( 高中阶段常用 mol /L)。既然物质的量浓度和溶质的质量分数都是表示溶液组成的方法, 那么二者之间有什么区别和联系呢? 这两种表示溶液组成的方法其定义、表示式、单位等均不同, 但都可表示溶液组成,二者如何相互转化? 取质量分数为 w的B 溶液 VL ,其密度为ρg/ cm 3,计算其物质的量浓度 c(B)。根据定义可得 c(B )= c=n(B)V( aq) 由于 n(B )= m(B)M(B )= m( aq)× wM(B) mol ① V( aq )= m( aq) ρ× 10-3 L②将①②代入公式中,可得 c(B )= 1000 ×ρ× wM(B) mol /L 物质的量浓度和溶质质量分数的区别和联系:特别注意①物质的量浓度是以“溶液的体积”而非“溶剂的体积”来定义的; ②是以“溶质的物质的量”而非“质量”来定义的; ③注意其单位; ④溶液是均一稳定的,各部分浓度相同。特别注意由于液体密度的单位常用 g/ mL, 故在 c与w 的转化公式中分子上需乘以“ 1000 ”来统一单位。溶质的质量分数物质的量浓度区别表达式 w(B)=m(B)m( aq)× 100% c(B)=n(B)V( aq) 溶质单位 gmol 溶液单位 gL 浓度单位— mol /L 联系都可用以表示溶液的组成, 二者可相互换算 c(B) =1000 ×ρ× wM(B) mol /L二、物质的量浓度在计算中的应用 1 溶液的体积、溶质的物质的量、溶质的质量、气体溶质的体积、溶质所含的微粒数之间的相互换算。推理 1 推理 2 推理 3 推理 4 分析结论分析结论已知溶液的物质的量浓度和体积, 可求出溶质的物质的量。 n(B )= c(B)×V( aq) 也可求出溶质的质量。 m(B )= M(B)×n(B )= M(B)×c(B) ×V( aq) 若溶质为气态物质, 还可求出其在一定状况下( 如标准状况) 的体积。 V (气体)= Vm×n(B )= Vm×c(B)×V( aq) 还可求出所含溶质微粒数。溶质若为非电解质, 则其在溶液中只溶解不电离,以分子形式存在。分子数为: NA= N0×n(B )= N0×c(B)×V( aq) 溶质若为强电解质,则其在溶液中完全电离,全部以离子形式存在, 离子的数量与溶质的组成有关。(弱电解质由于不能完全电离且电离程度不同,其溶液中粒子情况较复杂,暂不要求掌握) 可根据溶质的电离方程式进行计算,如 c( Na2 SO4 )= mol /L, 其溶液中 c( Na +)= mol /L,c( SO2 -4 )= mol /L 。学法建议在计算溶