文档介绍：高考的起航点-1- 钠及其化合物复****总提纲一、钠单质的性质(1 )钠的物理性质: 钠是银白色金属,密度小( ) ,熔点低( 97℃) ,硬度小,质软,可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。(2 )钠的化学性质:从原子结构可知钠是活泼的金属单质。①钠与非金属单质反应:常温: 4Na + O2 == 2Na2O, 加热: 2Na + O2 Na2O2; 2Na + Cl2 2NaCl; 2Na +S Na2S 等。钠和氧气的反应 A 、实验过程: ①②③④⑤⑥⑦钠与氧气的反应 B 、反应原理: 2Na +O 2?????? Na 2O 2, 2Na 2O 2+ 2H 2O= 4NaOH +O 2↑ C 、注意事项①玻璃管中装的钠不能太大,太大反应太剧烈,会将玻璃管炸裂. ②反应开始时, 即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管, 但是角度不能太大, . ③在取钠时要将其表面的氧化物用小刀除去, 用纯钠进行实验. 因为表面被氧化的钠在受热熔化后,钠表面会有一层黑色而影响实验现象的观察. ④加热时间不能太长,否则钠与 O 2 迅速反应、燃烧起来,现象就不是很明显了. ⑤盛 Na 2O 2 的小试管要干燥. D 、实验现象钠熔成小球, 先变成白色后变成淡黄色固体, 淡黄色固体遇水放出使带火星木条复燃的气体. E 、实验结论钠熔点低,与 O 2 加热反应生成 Na 2O 2, Na 2O 2 遇水生成 O 2. ②钠与水反应: 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑; 实验现象:①钠与水剧烈反应、②钠熔化成小球、③钠球在水面上不停地滚动、④有气体生成,并发出嘶嘶声. 高考的起航点-2- 注意:钠在空气中的变化:银白色的钠变暗(生成了氧化钠) 变白(生成氢氧化钠)潮解变成白色固体(生成碳酸钠)。③钠与酸反应: 如 2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑,Na 放入稀盐酸中,是先与酸反应,酸不足再与水反应。因此 Na 放入到酸溶液中 Na 是不可能过量的。同时 Na与 H2 的物质的量比始终是 2:1 。当然反应要比钠与水的反应剧烈多。④钠与盐的溶液反应: 钠不能置换出溶液中的金属, 钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式: 2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2 ↓+ Na2S O4+ H2↑。⑤钠与氢气的反应: 2Na + H2 == 2NaH 。 NaH + H2O == NaOH + H2↑; NaH 是强的还原剂。(3 )工业制钠:电解熔融的 NaCl , 2NaCl( 熔融) 2Na + Cl2 ↑。(4 )钠的用途: ①在熔融的条件下钠可以制取一些金属,如钛、锆、铌、钽等; ②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂; ③钠蒸气可作高压钠灯,发出黄光, 射程远,透雾能力强。二、氧化钠和过氧化钠(1) Na2O :白色固体,是碱性氧化物,具有碱性氧化物的通性: Na2O + H2O == 2NaOH, Na2O + CO2 == Na2CO3,Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O . 另外:加热时, 2Na2O + O2 == 2Na2O2. (2)Na2O2 :淡黄色固体是复杂氧