文档介绍：鲁科版化学必修一知识总结一、:观察法、实验法、分类法、、钠及其化合物的性质:物理性质钠的物理性质:固体,质软,银白色,比密度水小,熔点低,导电,导热。保存煤油中或石蜡中。化学性质:1.(钠与O2反应)钠在空气中缓慢氧化,由银白色带有金属光泽逐渐变暗:4Na+O2==2Na2O{生成白色固体}钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃====Na2O2{生成淡黄色固体}2.(钠与酸:盐酸,硫酸)2Na+2HCl==2NaCl+H2↑H2SO4+2Na==H2+Na2SO4↑(先酸后水)(先水后盐):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象:①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2用途:(钠):,、***及其化合物的性质物理性质:黄绿色的气体、有毒,有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、易溶于水(新制***水主要成分:)化学性质:***气与氢氧化钠的反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+***气中燃烧:2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3(棕褐色的烟雾水溶液呈浅黄色)***气中燃烧:Cu+Cl2=点燃=CuCl2(棕黄色烟雾水溶液呈浅蓝色)***气中燃烧:(苍白色火焰,瓶口有白雾)***气中燃烧:2Na+Cl2=点燃=2NaCl(黄色火焰,有白烟生成,生成白色的NaCl)4.***气与水的反应:Cl2+H2O=HClO+HCl(新制***水呈黄绿色,主要成分为NaClCl2H2OHclO)证明***气与水的反应通过湿润的红纸条褪色得到***气能和水反应5.***气与碱反应:Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O(84消毒液的主要成分和空气中的氧气和二氧化碳反应生成次***酸)(***气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(所得的漂白粉是混合物,漂白粉的主要成分是CaCl2+Ca(ClO)2有效成分是Ca(ClO)漂白粉的保存:密封干燥阴暗扩展::KCaNa在加热下能和水反应的有:MgAl在高温下能和水反应的有:ZnFeSnPd2.***气的干燥用浓硫酸干燥3.******(能使有色物体褪色)四、(mol)=N/N(A)(mol)=m/(mol)=V/V(m)(mol)=cV5c(浓溶液)×V(浓溶液)=c(稀溶液)×V(稀溶液)6c=1000p(密度)w(溶质的质量分数)/M拓展:溶液的配制实验步骤①计算:②称量(,)注意事项:(1)使用前要调零(2)两个托盘上各放一张大小相同的称量纸(3)称量时遵循左物右码的原则(4)用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序(5)称量完毕应将砝码放回盒中,游码归零③溶解:将溶质倒入小烧杯,加入适量的蒸馏水搅拌溶解;-④冷却⑤转移注意事项:由于容量瓶瓶颈较细,为避免液体洒在外面,应用玻璃棒引流。⑥洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,洗液应全部转移到容量瓶中,轻轻振荡,使溶液混合均匀。⑦定容:在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处,改用胶头滴管滴加至液体凹液面最低处与刻度线相切⑧摇匀把瓶塞盖好,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动几次,混合均匀。⑨装瓶容量瓶注意事项:①使用前要检查是否漏水(如何检查容量瓶是否漏水加少量水,盖好瓶塞,一手食指按住瓶塞,另一手五指托住瓶底,把瓶倒立一会,观察瓶塞周围是否有水渗出。如果无水渗出,将瓶直立,把瓶塞转动180度后,倒过来再试一次,如果均无水渗出,则证明容量瓶不漏水。加水→倒立→观察→正立,瓶塞旋转180°→倒立→观察。)②液体的温度需在常温20℃时才可加入容量瓶中③溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行④不能长期存放溶液或进行化学反应⑤每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液小结正确配制步骤计算→称量(或量取)→溶解(冷却至室温)→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签实验所需仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管(称量