文档介绍：EDTA 标准溶液的标定及水硬度的测定作者:陈军强 08化学一班 20081597 一、课前预****课前做好预****工作,解决下列问题并写好预****报告。采用何种方法测定? 测定体系的 pH 条件? 如用滴定的方法,如何选用指示剂? 水中有哪些物质? 如何消除干扰? 水中钙、镁能否分别滴定?为什么? 二、目的要求 1、了解 EDTA 标准溶液的配制和标定原理。 2、掌握常用的标定 EDTA 方法。 3、本次实验采用 MgO 为基准物标定 EDTA 。 4、了解水的硬度测定的意义和常用的硬度表示方法。 5、掌握 EDTA 测定水的硬度的原理和方法。三、实验原理通常称含较多量 Ca 2+、Mg 2+的水为硬水, 水的总硬度是指水中含有 Ca 2+、Mg 2+的总量。硬度又分钙硬度和镁硬度,钙硬度是由 Ca 2+ 引起的,镁硬度是由 Mg 2+引起的。水的总硬度测定一般采用配位滴定法(也叫络合滴定法)。在pH≈10的氨缓冲溶液中,以铬黑 T(EBT ) 为指示剂,用 EDTA 标准溶液直接测定 Ca 2+、 Mg 2+总量。由于 K CaY>K MgY>K Mg-EBT >K Ca-EBT , 铬黑 T先与部分 Mg络合为 Mg-EBT (酒红色)。当EDTA 滴入时, EDTA 与Ca 2+、Mg 2+络合,终点时 EDTA 夺取 Mg-EBT 中的 Mg 2+,将 EBT 置换出来,溶液有酒红色转为纯蓝色。测定失重钙离子时,另取等量水样加 NaOH 调节溶液 pH为12~13,使 Mg 2+ 生成 Mg(OH) 2沉淀,加入钙指示剂,用 EDTA 滴定,测定水中的 Ca 2+含量。已知 Ca 2+、Mg 2+的总量及 Ca 2+的含量,即可算出 Mg 2+的含量。反应如下滴定前: EBT +Me(Ca 2+、Mg 2+)= Me-EBT pH=10 (紫红色) 滴定开始至化学计量点前: H 2Y 2- + Ca 2+=CaY 2- + 2H + H 2Y 2- + Mg 2+=MgY 2- + 2H + 计量点时: H2Y 2- + Mg-EBT =MgY 2- + EBT +2H +(紫蓝色) (蓝色) ρ Ca 2+( mg ·L -1)= ( cV 2) EDTA ×M Ca×10 3V ρ Mg 2+( mg ·L -1)= c (V 1-V 2) EDTA ×M Mg×10 3V 钙硬度计算公式: 镁硬度计算公式: 式中, c为EDTA 标准溶液的浓度(mol ·L -1), V 1、V 2分别为测定 Ca 2+、 Mg 2+总量、 Ca 2+含量所耗 EDTA 体积(mL) ,V 为水样体积(mL) 。滴定时 Fe 3+、Al 3+的干扰可用三乙醇***掩蔽, Cu 2+、Pb 2+、Zn 2+等重金属离子可用 KCN 、Na 2S掩蔽。四、实验仪器和试剂 : 滴定装置 25mL 移液管 250mL 锥形瓶洗耳球分析天平量筒