文档介绍：高一化学计算题 1、有一表面被部分氧化的金属钠, 质量为 , 投入到 100g 水中完全反应后, 收集到氢气, 试计算: (1) 被氧化的金属钠的质量是多少克? (2) 反应后所得溶质的质量分数? 2 .加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化,剩余固体的质量为 ,求混合物中碳酸钠的质量分数。 3、将 Na 2 CO 3和 NaHCO 3 混合物 19g , 充分加热后, 收集到 CO 2有 ( 标准状况), 冷却后将剩余固体溶于 300ml 水中,求: (1 )原混合物中 Na 2 CO 3 的质量。(2) 配制的溶液的物质的量浓度 4. 将一定质量的镁、铝合金, 投入 100 mL 一定浓度的盐酸中, 合金完全溶解。向所得溶液中滴加 5 mol/L NaO H 溶液,生成的沉淀质量与加入 NaOH 溶液体积如图所示,由图中数据分析计算: ①原合金中镁的质量为______________g ②铝的质量为___________________g ③盐酸的物质的量浓度为_____________mol/L 5、把一小块镁铝合金溶于 100mL 盐酸中,然后向其中滴入 NaOH L mol 1 1??溶液,生成沉淀的质量和加入 NaOH 溶液的体积如下图所示。求:(1 )镁铝合金的质量组成。 (2 )盐酸的物质的量浓度。(3)B 点沉淀的质量。 6、现有 MgO 和 AL 2O 3 的固体混合物, 向其中加入 100 mL1 moL · L -1稀H 2 SO 4, 充分反应后向溶液中逐滴加入 1 moL · L-1 的 NaOH 溶液, 产生沉淀的物质的量与加入 NaO H 溶液体积之间的关系如图: (已知 MgO 为碱性氧化物) ⑴ NaOH 溶液加至 220 ml 时溶液中含有的金属元素的离子有。⑵混合物中, MgO 与 AL 2O 3 的物质的量之比为。⑶根据以上所给数据求出 x=。 7、将铁粉放入 100 mL CuSO 4 溶液中, 充分反应后, 再向溶液中加入足量的稀硫酸, 又产生气体( 标准状况下) 。试计算: (1 )最后所得溶液中 FeSO 4 的物质的量; (2 )原 CuSO 4 溶液的物质的量浓度。 8、.将6g 的铁粉加入 200 mLFe 2 (SO 4) 3和 CuSO 4 的混合溶液,充分反应得到 200 /LFeSO 4 溶液和 g 固体沉淀物。试计算(1) 反应后生成铜的质量; (2) 原 Fe 2 (SO 4) 3 溶液的物质的量浓度。 24、( 10分) 在加热的条件下,用 MnO 2与 100mL 物质的量浓度为 12mol/L 的浓盐酸反应, 制得氯气 (标准状况)。(已知 MnO 2 +4HCl (浓) ? MnCl 2 +Cl 2↑+2H 2O) (1 )需要消耗 MnO 2 多少克? (2 )被氧化的 HCl 的物质的量是多少? (3 )若反应后溶液的体积不变,则反应后溶液中 Cl - 物质的量浓度是多少? 2. 粉末状试样 A 是由等物质的量的 MgO 和 Fe 2O 3 组成的混合物。进行如下实验:①取适量 A 进行铝热反应,产物中有单质 B 生成; ②另取 20gA 全部溶于 L mol ·L -1 盐酸中,得溶液 C; ③将①中得到的单质 B 和溶液 C 反应, 放出 L( 标况) 气体, 同时生成溶液 D, 还残留有固体物质B; ④用溶液检验时,溶液 D 不变色。请填空: (1)①中引发铝热反应的实验操作是, 产物中的单质 B 是。(2)②中所发生的各反应的化学方程式是。(3)③中所发生的各反应的离子方程式是。(4 )若溶液 D 的体积仍视为 L ,则该溶液中 c( Mg 2+ )为, c( Fe 2+ )为。例1:将铜片放入足量 AgNO3 溶液中,一段时间后,取出铜片洗净烘干后,称得质量为 ,计算有多少克铜被氧化。解析:铜与 AgNO3 发生反应: Cu + 2AgNO3 = Cu ( NO3 )2+ 2Ag ,从反应方程式可以看出, 有 64g 铜被氧化,会生成 216g 金属银,固体质量增加 152g ,它与题中给出固体质量差量构成对应比例关系,可用差量法求解。解: Cu + 2AgNO3 = Cu ( NO3 ) 2+ 2Ag 固体增加质量△m 64g 216g 216g-64g=152g m(Cu) - = m(Cu)= ②液体质量差量法例2:天平两端各放一只质量相等的烧杯,内盛等体积等浓度的足