文档介绍：第十单元、第十一单元知识点酸、碱、盐一、物质导电的原因1、金属导电:有自由移动的电子。2、溶液导电:有自由移动的离子。注意:(1)酒精溶液、蔗糖溶液不导电,因为溶液中的溶质以分子的形式存在,无自由移动的离子。(2)***化钠固体不导电,是因为虽然有阴阳离子存在,但Na +和Cl-不能自由移动。(3)溶液导电性的强弱与溶液中电荷的浓度有关,电荷浓度越大,导电性越强。二、电离:物质在水溶液或熔化状态下,离解成自由移动离子的过程。三、书写下列物质的电离方程式HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2NaCl、Fe(NO3)3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaHSO4四、酸、碱、盐的定义和分类1、酸定义:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。注意:电离时生成氢离子的化合物不一定是酸。如NaHSO4分类:含氧酸(叫某酸)如H2SO4、HNO3、H3PO4(1)根据是否含有氧元素无氧酸(叫氢某酸)如HCl(氢***酸)、H2S(氢硫酸)、HF(氢***酸)一元酸如HCl、HNO3、CH3COOH(2)根据一个分子电离时生成氢离子的数目二元酸如H2SO4、H2S三元酸如H3PO4强酸(完全电离)如:HCl、HNO3、H2SO4(3)根据电离时是否完全电离弱酸(部分电离)如:CH3COOH、H2CO32、碱定义:电离时,生成的阴离子全部是OH-的化合物。注意:电离时生成的OH-化合物不一定是碱。如Cu2(OH)2CO3分类:可溶性碱KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3•H2O(1)根据是否溶于水难溶性碱强碱KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2(2)根据电离时是否完全电离弱碱除上述四种外,如NH3•H2O3、盐定义:电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。分类:钠盐:如NaCl、NaNO3、Na2SO4钾盐:如KCl、KNO3、K2SO4根据电离时生成的阴阳离子命名为铵盐:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4***盐:NaNO3、KNO3、NH4NO3、五、物质的分类混合物空气、稀盐酸、稀硫酸非金属单质O2、N2、H2、C60单质金属单质水银(Hg)、铁、铜物质纯净物有机化合物(大多数含碳的化合物)如:甲烷(CH4)、C2H5OH化合物氧化物CO2、H2O无机化合物酸碱盐六、酸性、碱性、中性溶液1、酸性溶液:指溶液中氢离子的数目大于氢氧根离子的数目。包括酸溶液和部分盐溶液(强酸弱碱盐溶液),如CuSO4。2、碱性溶液:指溶液中氢氧根离子的数目大于氢离子的数目。包括碱溶液和部分盐溶液(强碱弱酸盐溶液),如Na2CO33、中性溶液:指溶液中氢离子的数目等于氢氧根离子的数目。包括水、酒精溶液、蔗糖溶液和强酸强碱盐溶液(如NaCl、KNO3等),注意:(1)酸溶液一定是酸性溶液,酸性溶液不一定是酸溶液,可能是盐溶液(强酸弱碱盐溶液)。(2)碱溶液一定是碱性溶液,碱性溶液不一定是碱溶液,可能是盐溶液。(强碱弱酸盐溶液)七、酸碱指示剂定义:遇到酸性溶液和碱性溶液显示不同颜色的物质。遇到酸性溶液显红色紫色石蕊试液遇到碱性溶液显蓝色遇到中性溶液不变色遇到酸性溶液不变色无色酚酞溶液遇到碱性溶液变红色遇到中性溶液不变色注意:(1)是酸性溶液和碱性溶液能使指示剂变色,因为存在自由移动的H+和OH-。难溶性的酸(如硅酸H2SiO3)和难溶性的碱(如Cu(OH)2不能使酸碱指示剂变色。(2)使紫色石蕊溶液变红的溶液不一定是酸溶液,可能是盐溶液(强酸弱碱盐溶液),如CuSO4。(3)使无色酚酞变红的溶液不一定是碱溶液,可能是盐溶液(强碱弱酸盐溶液),如Na2CO3思考题:某溶液中加入几滴无色酚酞溶液不变色,一定是酸性溶液吗?一定是中性溶液吗,如何检验?不一定是酸性溶液,也不一定是中性溶液,可取少量溶液于试管中,加入几滴紫色石蕊溶液,如果溶液变红则是酸性溶液,八、如何自制酸碱指示剂步骤:1、捣烂(目的:促进植物色素溶解)2、酒精溶液(酒精溶液和水体积比1:1)浸泡(目的:使色素充分溶解,因为色素易溶于酒精)3、纱布过滤(目的:除去植物残渣)4、检验是否适合做指示剂(将得到的植物提取液分别滴入酸性、碱性、中性溶液中,如果显示不同的颜色,则可以做酸碱指示剂)九、几种常见的酸1、盐酸(1)物理性质:无色有刺激性气味的液体。(2)特性:挥发性注意:a:打开浓盐酸试剂瓶瓶口有白雾。原因:浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气接触形成的盐酸小液滴。b:敞口放置浓盐酸,溶质的质量减少,溶剂的质量不变,溶液的质量减少,溶质的质量分数减小。(3)用途:a:胃液中的盐酸,帮助消化。b:重要化工产品,用于制药。c:金属除锈Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(现象:铁锈消失,溶液由无色变为黄色)2、浓硫酸(1)