高中化学常见吸热反应与放热反应ppt课件.ppt

文档介绍：:有新物质生成从微粒的角度:原子重新组合的过程从化学键的角度:旧键的断裂和新键的形成从能量的角度:、焓变反应热1、反应热恒(等)压过程:反应前后压强不变,体积改变敞口、针筒、活塞在化学反应过程中放出或吸收的热量恒(等)容过程:反应前后体积不变,压强改变密闭容器、、焓变焓:热力学状态函数。焓变:在一定条件下(恒压)的反应热生成物与反应物的焓值差①焓变符号:△H②焓变单位:kJ/mol③测量条件:恒压下,一般为敞口容器中④“+”:吸热,环境对体系做功自身能量增加“-”:放热,、反应热产生的原因5.①从物质所具有的能量角度反应物的总能量>生成物的总能量生成物的总能量>反应物的总能量△H>0△H<0放热反应:吸热反应:6.-183kJ/mol(理论值)ΔH=-(实验值)√ΔH=——吸热化学键形成——放热②、常见吸热反应与放热反应①放热反应放出热量的化学反应。△H为“-”或△H<0常见放热反应:中和反应燃烧反应活泼金属与酸反应大多数化合反应9.②吸热反应吸收热量的化学反应。△H为“+”或△H>0常见的吸热反应:大多数分解反应某些金属氧化物的还原反应C+CO2C+H2OBa(OH)2·8H2O+NH4Cl10.