文档介绍：:不产生其他物质的变化;化学变化:生成其他物质的变化。:空气中CO2、水蒸气含量低;,液体药品装在细口瓶里。取用固体药品用的仪器是药匙和镊子。,量取液体时,视线要与凹液面的最低处保持水平;吸取或滴加少量液体用胶头滴管,使用时要竖直悬空,不要平放或倒置。倒取液体时,取下瓶塞要倒放,标签向着手心。:外焰、内焰、焰心三层;其中外焰温度最高;熄灭酒精灯:用灯帽盖灭。,液体不超过试管容积的1/3,试管口向上倾斜450,且管口不能对着人,给试管里的固体加热,试管口要略向下倾斜,目的是:防止冷凝水倒流,使试管炸裂。:既不聚成水滴也不成股流下。:最多的是N2,占78%;其次是O2,占21%,对可燃物的要求是:过量,且只与氧气反应而不产生气体;导致测得结果小于1/5的因素有:红磷不足、装置漏气、未冷便观察,该实验还能说明氮气的性质是:难溶于水,不支持燃烧。:由多种物质混合而成的物质,如;纯净物:只由一种物质组成的物质;如。,原因是化学性质不活泼。能用于食品包装中作保护气的气体,必需满足要求:无毒无害、廉价易得、不活泼。氧气主要有两方面的用途是供给呼吸和支持燃烧。:粉尘和有害气体两类;气体污染物主要是CO、NO2、:通常是无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水,液态氧是淡蓝色;检验氧气方法是:带火星的木条伸入,若复燃,是氧气。:淡蓝色火焰,在氧气中燃烧是蓝紫色火焰;铁丝在氧气中燃烧的现象是:剧烈燃烧、火星四射,产生黑色固体,磷在空气中燃烧现象是:黄色火焰,大量白烟。、磷、硫、铁在空气(或氧气)中燃烧的方程式。C+O2====CO2;4P+5O2====2P2O5,S+O2====SO2;3Fe+2O2====?写出相应的反应。△△***酸钾与二氧化锰混合加热:2KClO3=====2KCl+3O2↑MnO2高锰酸钾加热:2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑过氧化氢在MnO2催化下制氧气:2H2O2=====2H2O+O2↑:多种→一种;分解反应:一种→:能改变反应的速率而本身的质量和化学性质都不变。催化剂不能增加生成物的质量。:排水法,因为O2不易溶于水,优点是较纯净;向上排空气法,因为密度比空气大,优点是较干燥。:查—装—定—点—收—离—熄。先将导管离开水面,再熄灭酒精灯的目的是:防止水倒吸,使热的试管炸裂。:电极上产生气泡。“负氢多”的意思是:负极产生H2,体积多;反应的方程式为:2H2O====2H2↑+O2↑;电水得到结论:水由氢、氧元素组成。电解时在水中加少量硫酸或氢氧化钠的作用是:增强水的导电性。,可用向下排空气法收集;氢气难溶于水,可用排水法收集;氢气燃烧(或点燃爆炸)的反应方程