文档介绍：。通电一段时间后,(s)析出,,。。求Ag+3-的迁移数。电解前溶质的质量:电极反应量:Ag+迁出阳极区的量:。。阳极溶解下来的银与溶液中的Cl-反应生成AgCl(s)。通电一定时间后,,,。试计算KCl溶液中的t(K+)和t(Cl-).电解前溶质的质量:电极反应量:Cl-迁出阴极区的量:。。通电一定时间后,,,。试计算CuSO4溶液中的t(Cu2+)和t(SO42-).电解前溶质的质量:电极反应量:Cu2+迁出阳极区的量:7-:Pb(s)+SO42PbSO4(s)+2e阴极反应:Hg2SO4(s)+2e2Hg(l)+SO42电池反应:Pb(s)+Hg2SO4(s)PbSO4(s)+2Hg(l)7-24(1)写出电池Pt|H2{p(H2)}|HCl{a(HCl)}|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的电池反应,:H2(g)+Hg2Cl2(s)2HCl{a(HCl)}+2Hg(l)a(HCl)=a(H+)a(Cl)=电池反应:H2(g)+Hg2Cl2(s)2H++2Cl+2Hg(l)a(HCl)=a(H+)a(Cl)=,℃时各电池的电动势,各电池反应的摩尔吉布斯函数变及标准平衡常数,并指明各电池反应能否自发进行。(1)Pt|H2{g,100kPa}|HCl{a(HCl)=}|Cl2{g,100kPa}|Pt(2)Zn|ZnCl2{a(ZnCl2)=}|AgCl(s)|Ag(3)Cd|Cd2+{a(Cd2+)=}|Cl-{a(Cl-)=}|Cl2{g,100kPa}|Pt解:(2)已知:E(Zn2+|Zn)=-,E(Cl|AgCl|Ag)=+2AgCl(s)=ZnCl2{a(ZnCl2)=}+2AgE=E(Cl|AgCl|Ag)-E(Zn2+|Zn)=+==-=+2AgCl(s)=Zn+2{a(Zn+2)}+2Cl-{a(Cl-1)}+2Aga(ZnCl2)=a(Zn+2){a(Cl-1)}2=,℃时电池反应的ΔrGmθ及Kθ.(1)2Ag++H2(g)=2Ag+2H+(2)Cd+Cu2+=Cd2++Cu(3)Sn2++Pb2+=Sn4++Pb(4)2Cu+=Cu+Cu2+Sn2++Pb2+=Sn4++Pb阳极反应:Sn2+=Sn4++2e阴极反应:Pb2++2e=Pb(s)Pt|Sn2+,Sn4+||Pb2+|Pb(s)(4)2Cu+=Cu+Cu2+阳极反应:Cu+=Cu2++e阴极反应:Cu++e=CuPt|Cu+,Cu2+||Cu+|CuE=E{Cu+|Cu}-E(Cu+,Cu2+|Pt)=-==-zFE=-=RT/zFlnK()K=×106