文档介绍：初中化学基础知识点第一单元:走进化学世界1、化学变化:生成了其它物质得变。2、物理变化:没有生成其它物质得变化。3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来得性质,如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。4、化学性质:物质在化学变化中表现出来得性质,如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。5、常用仪器及使用方法(1)用于加热得仪器--试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。(2)测容器--量筒(视线与量筒内液体凹液面得最低点保持水平)。(3)称量器--托盘天平(左物右码)。(4)加热器皿--酒精灯。(5)分离物质及加液得仪器--漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。6、化学实验基本操作第二单元:空气1、组成:N278%、O221%、稀有气体0、94%、CO20、03%,其它气体与杂质0、03%。2、空气中氧气得测定原理:压强差(1)可燃物要求:足量且产物就是固体,红磷。(2)装置要求:气密性良好操作要求:冷却到室温后打开弹簧夹。(3)现象:放热,有大量白烟产生,打开弹簧夹后,广口瓶内液面上升约1/5体积。(4)结论:O2约占空气体积得1/5。(5)探究:①液面上升小于1/5原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全。②能否用铁、镁代替红磷?不能,原因:铁不能在空气中燃烧,镁会与N2、CO2反应。③能否用碳、硫代替红磷?不能,原因:产物就是气体,不能产生压强差。3、氧气得性质与制备(1)氧气得化学性质:支持燃烧,供给呼吸。铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂得目得:防止溅落得高温熔化物炸裂瓶底。硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水得目得:吸收SO2,防止其污染空气。(2)氧气得制备:工业制氧气——分离液态空气法(原理:液氮与液氧得沸点不同物理变化)实验室制氧气原理a、气体制取与收集装置得选择发生装置:固固加热型、固液不加热型(根据反应物得状态与反应条件)收集装置:根据气体得密度、溶解性。b、制取氧气得操作步骤(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)查—装—定—点—收—离—熄。c、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其她物质得化学反应速率,而本身得质量与化学性质在反应前后都没有发生变化得物质。(一变两不变)。4、常见气体得用途:(1)氧气:供呼吸(如潜水、医疗急救)。支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)。(2)氮气:保护气(化性不活泼)、重要原料(***、化肥)、液氮冷冻。(3)稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等得总称):保护气、电光源(通电发不同颜色得光)、激光技术。5、常见气体得检验方法(1)氧气:带火星得木条。(2)二氧化碳:澄清得石灰水。(3)氢气:将气体点燃,用干冷得烧杯罩在火焰上方;或者,先通过灼热得氧化铜,再通过无水硫酸铜。第三单元:物质构成得奥秘1、分子(1)概念:由分子构成得物质,分子就是保持物质化学性质最小得微粒,化学变化中可分。(2)三个基本性质(一小二动三间隔)影响因素(温度、压强)。2、原子(1)概念:原子就是化学变化中得最小微粒,化学变化中不可分。(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。(3)构成:原子核(质子〔+〕、中子)与核外电子〔〕。核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数相对原子质量≈质子数+中子数3、离子(1)概念:带电得原子或原子团。(2)表示方法及意义:如Fe3+:一个铁离子带3个单位正电荷。4、元素(1)概念:具有相