文档介绍：2课时化学平衡与化学反应速率的图像 1. 如图 2-3-1 所示是相同条件下做 H 2O 2 分解的对比实验时, 放出 O 2 的体积随时间的变化关系示意图,a 为使用催化剂,b 为不使用催化剂, 其中正确的是()图 2- 3- 1 2.( 双选) 反应 L(s) +aG (g) ?bR (g) 达到平衡时, 图 2- 3- 2 温度和压强对该反应的影响如图2-3-2 所示。图中:压强p 1 >p 2, x 轴表示温度,y 轴表示平衡混合气中 G 的体积分数。据此, 可判断()A. 上述反应是放热反应 B. 上述反应是吸热反应 C. a>b D. a<b -3-3 表示外界条件图 2- 3- 3 ( 温度、压强) 的变化对下列反应的影响: L (s) + G(g) ? 2R (g) ΔH >0, 在图中 y 轴指的是()A. 平衡混合物中 R 的质量分数 B. 平衡混合物中 G 的质量分数 的转化率 的转化率 4. 已知某可逆反应: mA (g) + nB (g) ? xC (g) 在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间 t, 温度 T 和压强 p 与反应物 B 在混合气体中的百分含量(B%) 的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是()图 2- 3- 4 1>T 2,p 1>p 2,m+n>x, 正反应吸热 1<T 2,p 1<p 2,m+n<x, 正反应吸热 1>T 2,p 1>p 2,m+n<x, 正反应放热 1<T 2,p 1<p 2,m+n>x, 正反应放热 5. 向绝热恒容密闭容器中通入 SO 2和 NO 2, 一定条件下使反应 SO 2 (g) + NO 2 (g) ? SO 3 (g) + NO(g) 达到平衡, 正反应速率随时间变化的示意图如图 2- 3- 5 所示。由图可得出的正确结论是()图 2- 3- 5 A. 反应在 c 点达到平衡状态 B. 反应物浓度: a 点小于 b点 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 1=Δt 2时, SO 2 的转化率: “a~b”段小于“b~c”段 6. 已知某可逆反应图 2- 3- 6 aA (g) + bB (g) ? cC (g) + dD (g) 。反应过程中, 当其他条件不变时, C 的体积分数与温度(T) 和压强(p) 的关系如图 2- 3- 6。下列叙述正确的是()A. 正反应为吸热反应 B. 降低温度, 正反应速率增大 +b<c+dD. 增大压强,B 转化率增大 7. 可逆反应 aX (g) + bY (g) 漄 cZ (g) 图 2- 3- 7 在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后,t 0 时改变某一外界条件, 化学反应速率( v) 一时间(t) 图象如图 2-3-7。则下列说法中正确的是()+b=c,则t 0 时只能是增大了容器的压强 +b=c,则t 0 时只能是加入了催化剂 +b≠c,则t 0 时只能是增大了容器的压强 +b≠c,则t 0 时只能是加入了催化剂 8.( 双选) 某化学科研小组研究在其他条件不变时, 改变某一条件对化学平衡的影响, 得到如图 2-3-8 所示的变化规律( 图中 p 表示压强,T 表示温度,n 表示物质的量): 反应Ⅰ: 2A(g) + B(g) ? 2C (g) 反应Ⅱ: 2A(g) ? C (g) 反应Ⅲ: A(g) + 反应Ⅳ: A(g) + B(g) ? 2C (g) B(g) ? 2C (g) 图 2- 3- 8 根据以上规律判断, 下列结论正确的是() A. 反应Ⅰ:ΔH>0,p 2>p 1B. 反应Ⅱ:ΔH<0,T 1>T 2C. 反应Ⅲ:ΔH>0,T 2>T 1或ΔH<0,T 2<T 1 D. 反应Ⅳ:ΔH<0,T 2>T 19.( 双选)I 2在 KI 溶液中存在下列平衡: I 2 (aq) +I - (aq) ?I -3 (aq) , 某I -、 KI 混合溶液中,I -3 的物质的量浓度 c(I -3) 与温度 T 的关系如图 2- 3- 9 所示( 曲线上任何一点都表示平衡状态) 。下列说法正确的是()图 2- 3- 9 A. 反应 I 2 (aq) +I - (aq) ?I -3 (aq) 的Δ H>0 B. 若温度为 T 1、T 2, 反应的平衡常数分别为 K 1、K 2,则K 1 >K 2 C. 若反应进行到状态 D时, 一定有 v 正>v 逆 D. 状态 A 与状态 B 相比, 状态 A的 c(I 2)大 10. 如图 2-3- 10 甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应 A(g) + B(g) ? xC (g) 的生成物 C 在反应混合物中的百分含量(C%) 和反应时间(t)