文档介绍：宁波工程学院物理化学实验报告专业班级化工084班姓名序号同组姓名指导老师仇丹、,求算它的无限稀释摩尔电导率;用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数;掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。,它的单位是西门子(Siemens),用符号S(西)表示,若将某电解质溶液放入两平行电极之间,设电极间距离为1,电极面积为A,则电导可表示为:()式()中,k为该电解质溶液的电导率,其物理意义:在两平行而相距1m,面积均为1m2的两电极间,电解质溶液的电导称为该溶液的电导率,其单位以SI制表示为S·m-1(c·g·s制表示为S·cm-1);为电导池常数,以Kcell表示,它的单位为m-1。由于电极的l和A不易精确测量,因此在实验中是用一种已知电导率值的溶液先求出电导池常数Kcell,然后把欲测溶液放入该电导池测出其电导值,再根据()式求出其电导率。在讨论电解质溶液的电导能力时常用摩尔电导率()这个物理量。它是指把含有1mol电解质的溶液置于相距为1m的两平行板电极之间的电导。以表示,其单位以SI单位制表示为S·m2·mol-1(以c·g·s单位制表示为S·cm2·mol-1)。摩尔电导率与电导率的关系:()式()中,C为该溶液的浓度,其单位以SI单位制表示为mol·m-3。。对电解质稀溶液而言,其变化规律可用科尔劳施(Kohlausch)经验公式表示:()式()中,是溶液在无限稀释时的极限摩尔电导率。对特定的电解质和溶剂来说,在一定温度下,A是一个常数。所以,将对作图得到的直线外推至C=0处,可求得。,其无法利用上式通过实验直接测定。但我们知道,在其无限稀释的溶液中,弱电解质的a==1,每种离子对电解质的摩尔电导率都有一定的贡献,是独立移动的,不受其它离子的影响,对电解质Mv+Av-来说,即:()式()中,、分别表示正、负离子的无限稀释摩尔电导率。它与温度及离子的本性有关。在弱电解质的稀薄溶液中,离子的浓度也很低,离子间的相互作用可以忽略,可以认为它在浓度C是的解离度a等于它的摩尔电导率与其无限稀释摩尔电导率之比,即:()对于HAc,在溶液中电离达到平衡时,电离平衡常数Kc与原始浓度C和电离度a有以下关系:HAcH++Ac-t=0C00t=t平衡C(1-a)CaCa()在一定温度下是常数,因此可以通过测定HAc在不同浓度时的a代入()式求出Kc。HAc的可由强电解质HCl、NaAc和NaCl的的代数和求得,把()代入()可得:()或()以对作图,其直线的斜率为,如知道值,就可算出。:梅特勒326电导率仪1台;电导电极1只;量杯(50mL)2只;移液管(25mL)3只;洗瓶1只;洗耳球1只。试剂:(mol·m-3)KCl溶液;(mol·m-3)HAc溶液;电导水。 ,预热5min。:(1)(mol•