化学学业水平考必背知识点.doc

文档介绍：化学学业水平考必背知识点道尔顿:原子论汤姆逊:发现电子及葡萄干面包模型卢瑟福:α粒子的散射实验及原子结构行星模型三、化学键1、化学键分为:离子键、共价键、金属键2、离子键概念:阴阳离子间通过静电的相互作用。K2SCaCl2NaOHNH4ClNa2O3、共价键概念:原子间通过共用电子对而形成的化学键NH3H2OHCl、Cl2N2CO24、金属键概念:金属阳离子和自由电子之间形成的强作用力六、元素周期表3、递变性:性质同周期(从左→右)同主族(从上→下)原子半径逐渐减小逐渐增大电子层结构电子层数相同,最外层电子数增多电子层数递增,最外层电子数相同失电子能力(得电子能力)逐渐减小(逐渐增大)逐渐增大(逐渐减小)金属性(非金属性)逐渐减弱(逐渐增强)逐渐增强(逐渐减弱)最高价氧化物对应水化物的酸、碱性酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱,碱性逐渐增强非金属气态氢化物形成难易及稳定性形成由难→易,稳定性逐渐增强形成由易→难,稳定性逐渐减弱4、画出梯字区位置:铝5、半导体材料:梯字区两边元素农药、化肥:周期表右上角元素强电解质有哪些:强酸(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等)、强碱(KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2)和绝大部分的盐。弱电解质有哪些:弱酸、弱碱、水4、电离方程式:H2SO4→2H++SO42-NaOH→Na++OH-Ba(OH)2→Ba2++2OH-HCl→H++Cl-NaClNa++Cl-CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2ONH4++OH-NH4Cl→NH4++Cl-CH3COONa→Na++CH3COO-H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-H2OH++OH-7、PH计算式:pH=-lg{c(H+)}8、水的离积常数及影响因素:Kw=c(H+)×c(OH-)=10-149、溶液酸碱性判断依据:酸性c(H+)>c(OH-);25℃时,pH<7中性c(H+)=c(OH-);25℃时,pH=7碱性c(H+)<c(OH-);25℃时,pH>711、常用指示剂及指示剂变色围:酚酞:无色8—粉红—10红色石蕊:红色5—紫色—8蓝色***橙:—橙色——、离子方程式书写方式:只拆强酸强碱,电荷守恒、原子守恒13、离子共存概念:能形成沉淀、气体、弱电解质(弱酸弱碱水)、发生氧化还原反应(H+、NO3—、Fe2+)的离子不能共存14、盐类酸碱性判断:无弱不水解,有弱才水解,都弱都水解;越弱越水解;15、盐类水解规律:谁强显谁性,两强相遇显中性16、盐类水解实质:在溶液中,盐电离出的离子与水电离出的H+(或OH-)结合成弱电解质的反应。促进水的电离平衡的移动。2、***气的物理性质:MnO2+4HCl(浓)—△→MnCl2+Cl2↑+2H2O实验室制备Cl23、***气的化学性质(与金属、非金属、与水、与碱、置换反应)2Fe+3Cl2—点燃→2FeCl3褐色烟,溶于水后得棕黄色溶液H2+Cl2—点燃或光照→2HCl安静燃烧、苍白色火焰,光照下则爆炸。白雾。Cl2+H2OHCl+HClOCl2+2NaOH—→NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaBr—→2NaCl+Br2卤素间相互置换,l4萃取Cl2+2KI—→2KCl+l4橙红色Br2+2KI—→2KBr+l4紫红色H2S+Cl2—→S↓+2HC