文档介绍：八、有关计算 1、判断产物或化合价原理:得电子数=失电子数升高总价=降低总价 2、转移电子数转移电子数=得电子数=失电子数 1摩尔过氧化钠与水充分反应,则在此反应中转移的电子数为。 × 10 23个六、氧化还原反应的计算 1、氧化还原反应中各中量比例的计算例1 :在反应 KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 中氧化产物和还原产物的物质的量之比为( ) A、1:3 B 、1:5 C 、5:1 D 、1:1 在 4Zn+10HNO 3 ==4Zn ( NO 3) 2 +NH 4 NO 3 +3H 2O 反应中,被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是() A 4 : 1 B 1 : 4 C 9 : 1 D 1 :93、得失电子守恒 1 、当 X 2O 7 2-和 SO 3 2- 离子数之比为 1:3 时恰好完全发生反应, X在还原产物中化合价 A + 1 B + 2 C + 3 D +4 2、(02 江苏)在 100mL 含等物质的量的 HBr 和 H 2 SO 3的溶液里,通入 2,有一半的 Br —变成 Br 2。原溶液中的 HBr 和H 2 SO 3的浓度都等于 A、 B 、 C 、 D 、计算方法①找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物。②找准 1个原子/离子得失电子数。③据电子守恒列等式氧化剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变价元素的原子个数×: : 氧化剂得电子数目= 还原剂失电子数目 : n( 氧化剂)×变价元素原子个数×化合价变化值= n(还原剂)×变价元素原子个数×化合价变化值 : (1)求某一元素的化合价等。(2)求参加反应的氧化剂或还原剂的物质的量或质量。(3)求氧化剂、还原剂的物质的量或质量比。基本思路:由化合价变化入手进行分析,弄清各相关概念,依据氧化剂与还原剂得失电子总数相等列出守恒关系式求解。化合价升高的原子个数×每个该原子化合价升高的值=化合价降低的原子个数×每个该原子化合价降低的值。氧化还原反应比较典型的计算有: (1)求氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的量或物质的量的量之比或质量之比; (2)计算各物质与电子转移之间的关系; (3)确定反应前后某一元素的价态变化氧化还原反应的计算氧化还原反应的计算[例 1] 24mL 浓度为 ·L -1的 Na 2 SO 3溶液恰好与 20mL 浓度为 mol ·L -1的K 2 Cr 2O 7溶液完全反应。已知:Na 2 SO 3被K 2 Cr 2O 7氧化为 Na 2 SO 4,则元素 Cr 在还原产物中的化合价为( )。 A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 B [例 2]( 2011 年湘潭一中模拟)某二价活泼金属与极稀的硝酸反应时,金属与硝酸所消耗的物质的量之比为 2 ︰5,则反应中不可能的还原产物是( ) 。 4 NO 3 2O 2 C D [2011 年重庆模拟]某温度下,将氯气通入 KOH 溶液中,反应得到 KCl 、 KClO 、 KClO 3的混合液,经测定 ClO ﹣与 ClO 3 ﹣的物质的量之比为 1︰3,则氯气与 KOH 溶液反应时被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为( ) 。 A. 1 ︰ 3 B. 1 ︰ 4 C. 3 ︰ 11 D. 5 ︰ 21 B 因材施教守恒法的原理和应用守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧,也是在高考试题中应用最多的方法之一,其特点是抓住有关变化的始态和终态, 忽略中间过程, 利用其中某种不变量建立关系式,从而简化思路,快速解题?守恒法解题依据: 根据几个连续的化学方程式前后某微粒如原子?电子?离子的物质的量保持不变,或质量守恒等?