文档介绍：、基本概念和基本理论(一)物质的变化和性质1・物质的变化:物理变化:没有生成其他物质的变化。化学变化:生成了其他物质的变化。收集作者:咸丰桥紺,By473049547化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化,不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子木身没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子木身发生变化。化学变化的特征:生成了其他物质的变化。(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、度、密度、溶解性。化学性质:通过化学变化表现岀的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原了的最外层电子数决定元索的化学性质。收集作者:咸丰桥紺,By473049547(二)物质的分类{金属单质混合物厂单质非金属单质纯净物兀索种类Y有机物盐「酸性氧化物Q性氧化物其他氧化物混合物:是由两种或两种以丄的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如,空气,溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水),矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢)注意:氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和门磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一利元素组成的物质可能是纯净物也町能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。纯净物:由-种物质组成的。例如:水、水银、蓝矶(CuSOq・5叱0)都是纯净物冰与水混合是纯净物。名称屮有“某化某琢谋酸某啲都是纯净物,是化合物。单质:由同种(或一种)元素组成的纯净物。例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。化合物:由不同种(两种或两种以上)元索组成的纯净物。“某化某某酸某"的是化合物。(有机化合物):含碳元索的化合物(除CO、C02和含碳酸根化合物外)无机物:不含碳元素的化合物以及CO、C02和含碳酸根的化合物由两种元索组成,其中一种是氧元素的化合物。酸性氧化物:跟碱反应生成盐和水的氧化物。C02,S02,S03大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水反应生成同价的含氧酸。co2+h2o=h2co3so2+h2o=h2so3so3+h2o=h2so4球性氧化物:跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaONa20MgOFe203CuO大部分金属氧化物都是碱性氧化物,BaOK20CaONa20溶于水立即跟水反应生成相应的碱,其他碱性氧化物不溶于水,跟水不反应。50+出0二Ca(OH)2BaO+FLO二Ca(OH)2N&O+H2O二2NaOHK2O+:co*>h20既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物,是不成盐氧化物。收集作者:咸丰桥紺,By4730495479•酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH值小于7酸的名称中最后一个字是"酸",通常化学式的第一种元索是",酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚瞅试液遇酸不变色根据酸的组成,通常有以下两种分类方法:酸的电离方程式:酸=r)H++酸根离了n—比根据酸分子电离所能生成的氧离子的个数分为:一元酸()、二元酸(屯S04、込S、屯CO3)和三元酸(血PO4):€含氧酸(h2SO4,hno3,h3po4名称为:某酸)无氧酸(HC1,&S名称为:氢某酸)鉴定酸(鉴定H+)的方法有:①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;加活泼金属Mg、F巳、Zn等有氧气放出收集作者:咸丰桥紺,By473049547确I:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离了构成溶碱有五种:钾钙钠顿氨(KOH,Ca(OH)2,NaOHBa(OH)2,氨水)它们的溶液无色。有颜色的碱(不溶于水):红褐色的氢氧化铁(Fe(0H)3l)、蓝色的氢氧化铜(Cu(OH)2;)其他固体碱是口色。碱的名称通常有“氢氧化某",化学式的最后面是叩片可溶性碱的溶液PH值大于7,紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色,无色酚瞰试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液(鉴定0H-)方法一:加紫色石蕊试液变蓝色,:加铁盐溶液有红褐色沉淀生成;加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。第一种分类方法:乩止盐(酸碱完全中和的产物,没育可电离的氢离了或氢氧根离子),“某化某”Na?S MgCL FeS 含氧酸盐叫“某酸某”KNO BaSO, NMU b・酸式盐(多元酸里的氢部分被金属取代,H夹在中间)NaHC03 、Ca(HCO3)2 、NaH2P04 常见的酸式盐的酸根有:HCO3-