文档介绍：知识点
、有关溶液的计算公式
1、溶质质量+溶剂质量=溶液质量
2、溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%
3、饱和溶液中溶质质量分数=s/(100+s)×100%
4、溶液稀释前后:浓溶液的质量×浓溶液的质量分数=(水+浓溶液的质量)×稀溶液的质量分数
5、饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度之间换算的计算:
公式:
S为某温度下某物质的溶解度。
、有关化学方程式的计算相关知识
(1)设:根据题意设未知数;
(2)写:书写正确的化学方程式;
(3)找:找出已知量和未知量的质量关系;
(4)列:列出比例式并求解;
(5)答:检查结果,简明作答。
(1)正确书写化学方程式,准确列出有关反应物或生成物的质量比;
(2)列式时,各物质的质量单位必须统一,对应关系要正确;
(3)反应物、生成物都必须是纯净物,如果是混合物,应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量;
(4)解题的过程要完整,规范
(5)设未知数是要指明物理量,不要带单位。
二、例题解析
(一)、有关化学方程式的计算:
1、有关反应物、生成物的计算:
例1:,能生成氢气多少克?这些氢气在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下,)
解:设能生成氢气的质量为x
氢气的体积:
2、有关含有一定量杂质的反应物或生成物质计算:
关键:化学方程式表示的是化学反应是纯净物之中的质量关系,若反应物或生成物含有杂质——不纯,必须换算成纯净物的质量,然后再进行计算。
例:高温煅烧450吨石灰石,其中CaCO3的质量分数为90%,问可得到质量分数为95%的生石灰(主要万分为CaO)多少吨?
解:设可得CaO的质量分数为95%的生石灰的质量为x
3、信息给予题
例、在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
物质
氧气
二氧化碳
水蒸气
M
反应前质量/g
100
1
1
46
反应后质量/g
4
89
55
x
根据质量守恒定律,x 的值应为___________
(2)未知物质M含有的元素名称为____________
(3)已知未知物质M的相对分子质量为46,推出其化学式为
(4)该反应的化学方程式为______________________________________
【解析】本题主要考查质量守恒定律以及有关化学式的计算。根据反应前后物质的总质量守恒,可以得出x =(100g +1g +1g + 46g)─(4g + 89g +55g)= 0g 。
而根据反应前后物质的质量可以判断,参加反应的有:46gM 、96g O2 ,生成物有:88g CO2、54gH2O,根据化学反应前后元素守恒,46g M中:
m(C)=88g×= 24g; m(H) = 54g×= 6g
而 46g > 24g +6g ,则M中必含有氧元素,且含有m(O)= 46g─24g─6g = 16g
且M中碳、氢、氧三种元素的原子个