文档介绍：维生素C片剂中维生素C含量的测定实验目的1、掌握直接碘量法测定Vc的原理及其操作。2、掌握碘标准溶液的配制及标定。3、掌握维生素C的测定方法。实验原理(一)碘量法碘量法是以I2的氧化性和I-的还实验原理?仪器与试剂仪器:分析天平、碘瓶(250mL)、酸式滴定管(50mL)、碱式滴定管(50mL)、试剂瓶(500mL)试剂:I2标准溶液、HAc(2mol/L)、%淀粉溶液、维生素C药片、3mol/LHCl溶液、10%.04mol/LNa2S2O3溶液的配制与标定:⑴:?5H2O于烧杯中,加50mL新煮沸且放冷的蒸馏水。,用新煮沸且放冷的蒸馏水稀释至500mL。保存于棕色试剂瓶中,最好放置一周后再标定。⑵:~,加水溶解,定量转入250mL容量瓶中,稀释至刻度并摇匀,计算其准确浓度。实验步骤⑶以K2Cr2O7为基准物标定Na2S2O3溶液:,加4mL3mol/L的HCl溶液,再加入10%KI溶液4mL,摇匀后放在暗处5min,待反应完全后,加入50mL蒸馏水,立即用待标定的Na2S2O3溶液滴定至终点,即溶液呈淡黄色,%淀粉溶液2mL,继续用Na2S2O3滴定至溶液呈现亮绿色(正六价铬离子被氧化为正三价)即为终点。计算Na2S2O3溶液的标准浓度。:⑴配制:、碘化钾4g,同置于洁净的白瓷研钵内,加少量水研和(注意:碘难溶于稀的碘化钾溶液中,所以不应过早地把溶液冲淡)至碘完全溶解;或者先将碘化钾溶解于少量水中,然后再不断搅拌下加入碘,使其完全溶解后,移入500mL棕色容量瓶中,稀释至刻度线,摇匀,保存在阴凉处,静置12h以上再进行标定。(今天的实验不需要大家配制,直接在边台移取即可。注意:一次移取的量要足够本次实验所需,不能分别在两个试剂瓶移取该溶液)⑵标定:,加入25mL水,再加入5mL淀粉溶液,以待标定的I2标准溶液滴定至溶液恰呈稳定的蓝色,即为终点。计算I2标准溶液的浓度。⑴维生素C试样的制备:取5片维生素C药片称重,小心研成粉末,计算平均片重(以g/片计算)。准确称取适量药粉(~),以醋酸溶液溶解,于100mL容量瓶中定容,摇匀后干过滤,弃去10mL左右的粗滤液,收集续滤液备用。⑵维生素C含量的测定:准确移取25mL上述维生素C制备液于250mL锥形瓶中,加淀粉溶液2mL,(g)K2Cr2O7的浓度(mol/L)K2Cr2O7的体积(mL)滴定前读数/mL滴定后读数/mL消耗量/mL