文档介绍：第三课时第五章第五章第二讲第二讲元素周期律元素周期律元素周期表元素周期表原子结原子结构构在周期表中的在周期表中的位位置置元素元素性性质质质子数=原子序数质子数=原子序数电子层数=周期数电子层数=周期数最外层电子数= 最外层电子数= 主族序数主族序数三、元素周期表和元素周期律的应用 1、元素的位置、结构、性质三者之间的关系及其应用电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱(主族)最外层电子数= 最高正价最外层电子数- 8 = 负价相似性递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱) 同周期同主族递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强) (1) 掌握三个关系式①电子层数=周期数②质子数=原子序数③最外层电子数=主族序数=最高正价=8 -最低负价的绝对值(O 、F除外)。(2) 熟练掌握周期表中的一些特殊规律①各周期所能容纳元素种数周期 1234567 元素种类 28818183232( 全满时) 21018365486 1、第ⅠA族、第ⅡA族,同一主族相邻元素原子序数相差为上一周期所含元素的种数; B y A x即A、B在过渡元素左侧,则 y=x+A所在周期包含元素种数即A、B在过渡元素右侧, y=x+B所在周期包含元素种数若同主族元素 A、B在周期表中上下相邻,设 A的原子序数为 x,B的原子序数为 y2、在第ⅢA~ⅦA族、 0族,相邻元素原子序数相差为下一周期所含元素的种数。 B y A x ③同主族上下相邻元素原子序数的关系规律总结:同主族元素原子序数差: 相邻周期同一主族可能相差 2、8、8、 18 、 18 、 32 , 不相邻则为 2、8、8、 18 、 18 、 32 中某几个连续数的加和。规律总结: 同周期 IIA 、 IIIA 族原子序数差: 第2、3周期: 1第4、5周期: 11 (间隔了 10 种过渡元素) 第6、7周期: 25 (再多 14 种镧系或锕系元素) 例如: ①比较不同周期、不同族邻位元素的性质:如金属性 Mg>Al , Ca>Al , 则碱性 Mg(OH) 2 >Al(OH) 3, Ca(OH) 2 >Al(OH) 3。四、元素推断题的解题策略如已知 Ca(OH) 2 微溶于水, Mg(OH) 2 难溶于水,可推知 Be(OH) 2 更难溶;又如卤族元素的性质递变规律,可推知砹(At) 应为黑色固体,与氢难化合, HAt 不稳定,水溶液呈强酸性, AgAt 难溶于水等。②预测元素的性质(由递变规律推测) 常见的题目给出一种不常见的主族元素(如砹、碲、铋、铅、铟、镭、铯等) ,或尚未发现的主族元素,推测该元素及其单质或化合物所具有的性质。解答的关键是根据该元素所在族的熟悉的元素的性质,根据递变规律,加以推测判断。练习: 镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素,下列关于镭的性质的描述中不正确的是 +2价 ,放出氢气 B 下列对于铯(Cs) 的性质的预测中, 正确的是 是弱碱 +具有很强的氧化性 3受热不易分解 B 3. 已知硒是元素周期表中第 4周期ⅥA族元素, 关于硒的性质判断肯定不正确的是( ) SeO 3形式存在 H 2 Se 形式存在 H 2 SeO 4A