文档介绍：第9章 氧化还原反应与氧化还原滴定redoxreactionandredoxtitration Oxidation-anic&)分类:高锰酸钾法,***钾法,碘量法,铈量法2)特点:①涉及电子转移,反应机理复杂;② 副反应多,滴定条件严格;③氧化还原速率慢,往往需要使用催化剂等方法提速;④应用广泛。anic&) aOx1+bRed2==cRed1+dOx2标准平衡常数:anic&anic&AnalitycalChemistry显然越大,’:①>,反应能定量进行②有适当的方法或指示剂指示反应终点③anic&-V曲线配位滴定pM改变pM-V曲线氧还滴定j改变j-V曲线研究化学计量点附近溶液中电极电势的改变情况,这对正确选择指示剂是很重要的。滴定曲线可以通过实验方法测得,&AnalitycalChemistry滴定过程中存在着两个电对:滴定剂电对和被滴定物电对。随着滴定剂的加入,两个电对的电极电位不断发生变化,并随时处于动态平衡中。可由任意一个电对计算出溶液的电位值,对应加入的滴定剂体积绘制出滴定曲线。滴定等当点前,常用被滴定物电对进行计算(大量);滴定等当点后,常用滴定剂电对进行计算(大量);anic&AnalitycalChemistry例:在1mol·L-·L-1Ce(SO4)·L-1Fe2+++Fe2+=Ce3++Fe3+jq’Ce4+/Ce3+=’Fe3+/Fe2+=&AnalitycalChemistry滴定前,Fe3+未知,不好计算sp前,Ce4+未知,按Fe3+/Fe2+电对计算sp后,Fe2+未知,按Ce4+/Ce3+电对计算sp时,对于滴定的每一点,达平衡时有:anic&AnalitycalChemistry1)滴定开始至计量点前j=jFe3+/Fe2+=jCe4+/Ce3++时,%Fe2+反应,%的Fe2+jFe3+/Fe2+=j’Fe3+/Fe2++’Fe3+/c‘Fe2+=+()=&AnalitycalChemistry