文档介绍：化学平衡移动高中化学知识点规律大全——化学平衡1(化学反应速率[化学反应速率的概念及其计算公式](1)概念:化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度,,,,1111的增加来表示(单位有mol?L?min或mol?L?s(2)计算公式:某物质X的化学反应速率:,1X的浓度变化量(molL),(X),,时间变化量(s或min)),,11注意?化学反应速率的单位是由浓度的单位(mol?L)和时间的单位(s、min或h)决定的,可以是mol?L?s,,,,,11111、mol?L?min或mol?L?h,在计算时要注意保持时间单位的一致性(?对于某一具体的化学反应,可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率,虽然得到的数值大小可能不同,但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比(如对于下列反应:mA+nB,pC+qD有:???,m?n?p?q,(A),(B),(C),(D)(A)(B)(C)(D),,,,或:,,,mnpq?化学反应速率不取负值而只取正值(?在整个反应过程中,反应不是以同样的速率进行的,因此,化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率([有效碰撞]化学反应发生的先决条件是反应物分子(或离子)之间要相互接触并发生碰撞,但并不是反应物分子(或离子)间的每一次碰撞都能发生化学反应(能够发生化学反应的一类碰撞叫做有效碰撞([活化分子]能量较高的、能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子(说明?活化分子不一定能够发生有效碰撞,活化分子在碰撞时必须要有合适的取向才能发生有效碰撞(?活化分子在反应物分子中所占的百分数叫做活化分子百分数(当温度一定时,对某一反应而言,活化分子百分数是一定的(活化分子百分数越大,活化分子数越多,有效碰撞次数越多([影响化学反应速率的因素]影响因素对化学反应速率的影响说明或举例反应物本不同的化学反应有不同的反Mg粉和Fc粉分别投入等浓度的盐酸中时,Mg与盐酸的反应较剧烈,身的性质应速率产生H的速率较快2?增大(减小)反应物浓度,单位体积内活化分子数增多(减少),有效碰撞其他条件不变时,增大(减小)次数增多(减少),但活化分子百分数不变?气、固反应或固、固反应时,浓度反应物的浓度,反应速率增大固体的浓度可认为是常数,因此反应速率的大小只与反应物之间的接触(减小)面积有关,而与固体量的多少无关(改变固体的量不影响反应速率温度一定时,对于有气体参加?改变压强,实际是改变气体的体积,使气体的浓度改变,从而使反应压强的反应,增大(减小)压强,反速率改变?改变压强,不影响液体或固体之间的反应速率应速率增大(减小)?通常每升高10?,反应速率增大到原来的2,4倍?升温,使反应速率加快的原因有两个方面:a(升温后,反应物分子的能量增加,部分原升高(降低)反应温度,反应速温度来能量较低的分子变为活化分子,增大了活化分子百分数,使有效碰撞率增大(减小)次数增多(主要方面);b(升高温度,使分子运动加快,分子间的碰撞次数增多(次要方面)催化剂增大化学反应速率的原因:降低了反应所需的能量(这个能量叫做催化剂增大化学反应速率活化能),使更多的反应物分子成为活化分子,增大了活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增多光、反应将反应混合物进行光照、将块AgBr、HClO、浓HNO等见光分解加快,与盐酸反应时,大理石粉比大3物颗粒的状固体粉碎等均能增大化学理石块的反应更剧烈大小等反应速率2(化学平衡[化学平衡](1)化学平衡研究的对象:可逆反应的规律(?可逆反应的概念:在同一条件下,既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应(可逆反应用可逆符号“”表示(说明a(绝大多数化学反应都有一定程度的可逆性,但有的逆反应倾向较小,从整体看实际上是朝着同方向进行的,例如NaOH+HCl,NaCl+HO(2b(有气体参加或生成的反应,只有在密闭容器中进行时才可能是可逆反应(如CaCO3受热分解时,若在敞口容CaO+CO?;若在密闭容器进行时,则反器中进行,则反应不可逆,其反应的化学方程式应写为:CaCO32应是可逆的,其反应的化学方程式应写为:CaCOCaO+CO32?可逆反应的特点:反应不能进行到底(可逆反应无论进行多长时间,反应物都不可能100,地转化为生成物((2)化学平衡状态(?定义:一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物(包括反应物和生成物)中各组分的质量分数(或体积分数)保持不变的状态(?化学平衡状态的形成过程:在一定条件下的可逆反应里,若开始时只有反应物而无生成物,根据浓度对化学反应速率的影响可知,此时ν最大而ν为0(随着反应的进行,反应物的浓度逐渐减小,生成物的浓度逐渐增大,正逆则ν越