文档介绍：元素化合物复习金属金属概论 1、金属的分类(2) 按密度分:重金属(ρ> 3)和轻金属(ρ< 3) (1) 冶金工业:黑色金属(Fe、Cr、Mn)和有色金属(除Fe、Cr、Mn以外) (3) 从含量分常见金属(如 Fe、Al、Cu等) 稀有金属(如锆、铌、钼等) 2、金属元素在周期表中的位置和原子结构特征(1) 大多数金属最外层电子较少,一般小于 4 (2) 金属元素只有正价和零价。 3、金属单质的物理性质金属单质形成的晶体都是金属晶体,金属晶体是通过金属键形成的。金属键的强弱决定了金属的硬度和熔、沸点高低。金属键的强弱取决于金属的价电子数和金属的原子半径。半径越小,价电子数越多,则金属键越强。(1) 状态: 常温下汞是液体,其余均为固体(2) 颜色: 整块金属有金属光泽,大多数为银白色, 粉末状金属大多为黑色(如银粉、铁粉等) (3)密度、硬度、熔点熔点最高的金属是钨,硬度最大的金属是铬,常见金属中密度最大的铂,最小的是锂。(4)延展性大多良好(金最好),少数很差(锑、铋、锰等) (5)导电导热性一般都是电和热的良导体,银、铜的传热、导电性最好 4、合金定义: 由两种或两种以上的金属或金属跟非金属熔合而成的具有金属特性的物质特点: 1、合金的熔点比其他成分金属都要低 2、合金有比成分金属更好的硬度、强度和机械加工性能。 5、金属的冶炼(1)、热分解法 2 HgO 2Hg + O 2↑ 2 Ag 2 O 4Ag + O 2↑(2)、热还原法 WO 3 + 3H 2 W + 3H 2O 高温此法适用于多数金属的冶炼。 Fe 2O 3+ 3CO 2Fe + 3CO 2高温 Cr 2O 3 +2 Al 2Cr + Al 2O 3高温利用焦碳、 CO 利用 H 2利用活泼金属 Zn 、 Fe 、 Sn 、 Pb 、 Cu 等一般采用此法(3)、电解法 2 Al 2O 3 4Al + 3O 2↑电解 MgCl 2 Mg + Cl 2↑电解 2NaCl 2Na + Cl 2↑电解 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag 电解法热还原法热分解法 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag 金属资源有限,不能再生, 废旧金属是固体废弃物,严重污染环境; 金属的回收和资源保护例如:废旧钢铁用于炼钢;废铁屑用于制铁盐;从电解精练铜的阳极泥中回收金、银;从定影液中可以提取金属银碱金属一、钠 1、钠的结构与性质的关系(1)易失去 1个电子,表现出强还原性,因此在自然界中以化合态形式存在。(3 )晶体结构:钠晶体为金属晶体,晶体中只有 Na + 和自由电子,彼此间的作用较弱,所以钠的熔沸点较低,硬度较小。(2)化合价:钠元素只有 0价和+1价,所以钠单质只有还原性 2、钠的物理性质(1)银白色固体,是电和热的良导体。密度小于水的,大于煤油的。(2)钠的熔点很低。(比水的沸点低) 3、钠的化学性质(1)与非金属的反应在常温下: 4 Na+O 2 ==2Na 2O(白色,) 在点燃条件下: 2 Na+O 2 === 2Na 2O 2(淡黄色,) 点燃①钠在氯气中燃烧, ②钠粒与硫粉研磨时可发生爆炸性反应, 其主要原因是钠和硫均为固态,其浓度比气态或液态反应物的浓度大,且反应产生的热量不能及时散失,因此产生爆炸。③钠在高温下可以和 H 2、N 2发生反应,分别生成 NaH 、 Na 3N。 Na 2O 2比Na 2O更稳定