文档介绍：第四章氧化还原反应提问:①金属活动顺序表是怎么排出来的?若以电离能排列也有问题,因为I1(Ca)=·mol-1,I1(Na)=·mol-1,为什么Ca在Na前?②Ag+2H+(非氧化性酸)→Ag++H2可发生吗?若能发生则一定条件下能进行到什么程度?一、氧化还原方程式的配平:(一)氧化数法:1、氧化数——某元素一个原子的荷电数,这个原子电荷数可由假设把每个键中的电子指定给电负性更大(非金属性更强)的原子而求得。为了便于确定元素原子的氧化数,有如下规则给予确定:①在单质中,元素原子氧化数为零。②H的氧化数一般为+1,在H与活泼金属的氢化物(如NaH、CaH2等)中为-1。③O的氧化数一般为-2,但在过氧化物中为-1,***化物中(O2F2、OF2等)分别为+1、+2。④在离子化合物中,元素原子的氧化数=该元素原子的离子电荷数如Ca+2、Cl-1。⑤在共价化合物中,电子对偏向于非金属性强的元素原子,如。⑥在中性分子中,各元素原子的氧化数的代数和为零;在复杂离子中,各元素原子氧化数的代数和等于离子的总电荷数。注意:氧化数与共价化合物中的共价数不是一回事2、配平方法:原则:①元素原子氧化数升高的总数=元素原子氧化数降低的总数;②反应前后各元素的原子总数相等。例:2KMnO4+16HCl(浓)→2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O2FeS2+30HNO3→Fe2(SO4)3+30NO2+H2SO4+14H2O氧化数法简单、快速,即适用于水溶液,又适用于非水体系的氧化还原反应。(二)离子-电子法配平原则:①反应中得、失电子数相等;②反应前后各元素的原子总数相等。例1:K2Cr2O7+Na2SO3+H2SO4→?配平步骤:(1)根据实验现象或反应规律写出未配平的离子反应式;Cr2O72-+SO32-+H+→Cr3++SO42-(2)写出并配平两个半反应式;氧化反应:SO32-+2H+-2e→SO42-+H2O还原反应:Cr2O72-+14H++6e→2Cr3++7H2O(3)根据电子得失相等原则在两半反应式前采用相适当系数,并相加、整理、配平的离子方程式。3×SO32-+H2O-2e→SO42-+2H++)1×Cr2O72-+14H++6e→2Cr3++7H2OCr2O72-+3SO32-+14H++3H2O→2Cr3++7H2O+3SO42-+6H+整理得:Cr2O72-+3SO32-+8H+→2Cr3++3SO42-+4H2O还原为分子方程式:K2Cr2O7+3Na2SO3+4H2SO4→Cr2(SO4)3+3Na2SO4+K2SO4+4H2O离子电子法配平时,①不需要知道元素的氧化数,可直接写出离子反应方程式;②能反映水溶液中氧化还原反应的实质,但不适用于气相和固相反应。二、电极电势(一)原电池—通过氧化还原反应从化学能转变为电能的装置。1、原电池装置:Zn+Cu2+→Zn2++Cu图4-1铜锌原电池SO42-Zn2+SO42-Cu2+ZnCuKClA+-+/Zn;Cu2+/(半反应)负极:Zn→Zn2++2e-正极:Cu2++2e-→:(-)Zn︱ZnSO4(c1)‖CuSO4(c2)︱Cu(+)若有气体参加应注明其分压;及惰性电极(-)Pt︱H2(p)︱H+(c1)‖Fe