文档介绍：第一节无机非金属材料的主角——硅(第2课时)第四章非金属及其化合物实验中学化学科组:王均华二、硅酸(H2SiO3)(1)制取(实验4-1)强酸制弱酸(2)性质:①白色胶状,难溶(白色胶状)②弱酸性(酸性H2SiO3<H2CO3)③脱水形成硅胶Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3用作干燥剂、吸咐剂原理思考与交流:CO2+H2O=H2CO3,我们知道SiO2不能直接和水化合成H2SiO3,那怎样制备H2SiO3呢?现象经色逐渐消失,且有白色胶状沉淀生成结论难溶于水的弱酸方程式Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓二、硅酸盐硅酸钠(Na2SiO3):[实验4-2]P71硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。Na2SiO3溶液(水玻璃)—木材防火、黏胶剂等放入蒸馏水放入Na2SiO3饱和溶液现象燃烧无明火,不燃烧结论Na2SiO3不易燃烧,可作防火剂三、硅酸盐工业1、玻璃:原料:纯碱、石灰石和石英Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2(Na2O•CaO•6SiO2)2、水泥:主要原料:粘土和石灰石石膏—作用是调节水泥硬化速度3、陶瓷:主要原料:粘土4、特殊含硅化合物——碳化硅SiC,俗名金刚砂(金刚石,二氧化硅),具有的空间网状结构,硬度大,熔点高Na2SiO3:Na2O·SiO2Al2(Si2O5)(OH)4:Al2O3·2SiO2·2H2OCa(Al2Si3O10)·3H2OKAlSi3O8钙沸石正长石高岭石四、硅酸盐的改写:硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分(5%)五、硅1、存在和状态:(1)只有化合态,无游离态;(2)晶体硅和无定型硅。2、物理性质:灰黑色,有金属光泽、硬而脆的固体,熔沸点较高。3、化学性质:不活泼(1)常温下:①Si+4HF=SiF4+2H2↑②Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑注:与酸(除HF)碱不反应,其它氧化剂,如Cl2、O2、H2SO4、HNO3等常温下都不与硅起反应。(2)加热时:与某些非金属反应Si+O2==SiO24、用途:半导体材料5、工业制粗硅(课本练****SiO2+2C===Si+2CO↑高温粗硅提纯:Si+2Cl2===SiCl4高温SiCl4+2H2===Si+4HCl高温SiO2粗硅SiCl4Si+C+Cl2精馏+H2高温高温高温1、制造光导纤维的主要原料是()、下列各组物质有关性质关系的比较,正确的是():CO2>:H2SiO3>:SiO2>CO2(干冰):Si>Cu3、下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是()***、要除去SiO2中的CaO杂质,最适宜的试剂是()、加热熔融烧碱时应使用下列哪种坩埚()、在实验室里,将细砂粉(SiO2)与镁粉混合加热,也可得到粗硅,反应的化学方程式为:这样得到的硅不纯净,往往含有过量的镁、氧化镁及硅化镁(Mg2Si)等,这些杂质可用盐酸除去,有关反应的化学方程式为:SiO2+2Mg==2MgO+Si高温MgO+2HCl==MgCl2+H2OMg2Si+4HCl==2MgCl2+SiH4Mg+2HCl==MgCl2+H2