文档介绍：甲烷的制法与性质顾会(2010级化学2班4实验小组,**********)—、,甲烷可由无水乙峻钠和碱石灰共热来制取,药品比例为:CH3COONa4:NaOH:CaO=:::CH3COON%+NaOH—Na2CO3+CH4由于反应温度较高,在生成甲烷的同时,还会产生少量一氧化碳、内酮等副产物。甲烷的性质CH4+2O2点燃CO并+2H2O甲烷的化学性质都很稳定。在一•般条件下,与浪水和高镒酸钾等都不反应。在空气中燃烧,生成二氧化碳和水。二、实验操作过程与实验现象甲烷的制备操作过程:进行气密性检查,并且保证是干燥的试管。,,,最后将三样药品在研钵中混合均匀,拿纸槽小心地将药品加入到干燥的试管中。如下图所示装配仪器。装配好仪器后,试管口应稍微向下倾斜,防止副产品内酮的冷凝液倒回试管底,引起试管爆裂。准备好性质实验所用的试剂后,开始用小火微热试管全部,然后用较大火焰加热混合物。加热时应将火焰从试管前部逐渐向后移动,用生成的甲烷气体做下面的性质实验。实验现象:实验现象:药品缓慢融化,试管壁上有水珠产生。甲烷的制备装置图甲烷的性质:操作过程:加成反应:在试管中滴加3ml浪水,通入甲烷,观察溶液是否褪色。氧化反应:在试管中滴加3ml稀酸性高钾镒酸溶液,通入甲烷,观察溶液是否褪色。实验现象:高镒峻钾酸性溶液和浪水均没有发生褪色。CH4浪水鼓性KM©:操作过程:点燃导气管口流出的气体,观察火焰的颜色。再往火焰上方罩-•个清洁干燥的小烧杯,观察烧杯内壁有何现象。将小烧杯用澄清的石灰水润湿后再罩在火焰上,观察现象。甲烷在空气中燃烧实验现象:甲烷在空气中燃烧时,火焰呈淡蓝色;烧杯内壁有水生成,说明甲烷燃烧产物为水;杯壁有一层白膜生成,即燃烧有二氧化碳生成甲烷与氧气混合爆鸣实验用排水法收集1/3甲烷,再以过氧化氢为原料收集2/3氧气,盖好瓶口。用抹布包住集气瓶,瓶口对住火焰点燃,发生爆鸣。三、实验应注意的事项1、制备甲烷的大试管、药品必须是干燥的,否则甲烷难以生成。2、由前向后加热是为了使先生成的甲烷顺利逸出。如果先加热试管底部,开始生成的甲烷气体容易冲散混合物,甚至堵塞导管。3、由于一定量甲烷和空气的混合遇火会发生爆炸,故必须待空气排尽后,才能做甲烷的可燃性试验。2、漠水中通人甲烷气体的时间不宜过长,否则易挥发的漠被甲烷气流带走,溶液颜色也会消失,造成错误的实验结果。3、更换试剂前,必须将导管用水洗净,以免试剂相互沾污,影响结果。4、 GaO的作用:作吸湿剂。氢氧化钠的吸湿性很强,而水的存在不利于甲烷的生成,生石灰可吸收氢氧化钠所吸附的水分。增加透气性。加人生石灰后混合物变得比较疏松,有利于生成的甲烷气体及时逸出。保护试管。熔融的氢氧化钠对玻璃试管具有较强的腐蚀性,生石灰的存在可对试管起到保护作用。四、相关文献与重点文献综述实验存在的问题方面:甲烷的实验室