文档介绍：分析化学实验定量分析思考题答案定量分析实验实验一分析天平称量练习思考题:1•加减磁码、圈码和称量物时,为什么必须关闭天平?答:天平的灵敏度在很大程度上取决于三个玛瑙刀口的质量。若刀口不锋利或缺损,将会影响称量的灵敏度,因此,在加减磁码、取放物体时,必须关闭天平,使玛瑙刀和刀承分开,以保护玛瑙刀口。2•分析天平的灵敏度越高,是否称量的准确度就越高?答:分析天平的灵敏度越高,并非称量的准确度就越高。因为太灵敏,则达到平衡较为困难,不便于称量。3•递减称量法称量过程中能否用小勺取样,为什么?答:递减称量法称量过程中不能用小勺取样,因为称量物有部分要沾在小勺上,影响称量的准确度。4•在称量过程中,从投影屏上观察到标线已移至100分度的右边,此时说明左盘重还是右盘重?答:在称量过程中,从投影屏上观察到标线已移至100分度的右边,此时说明右盘重。实验二滴定分析基本操作练习思考题:?为什么?答:由于NaOH固体易吸收空气中的C02和水分,浓HC1的浓度不确定,固配制HC1和NaOH标准溶液时不能用直接法。2•配制酸碱标准溶液时,为什么用量筒量取HC1,用台秤称取NaOH(S).而不用吸量管和分析天平?答:因吸量管用于标准量取需不同体积的量器,分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。而HC1的浓度不定,NaOH易吸收C02和水分,所以只需要用量筒量取,用台秤称取NaOH即可。3・标准溶液装入滴定管之前,为什么要用该溶液润洗滴定管2~3次?而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干,为什么?答:为了避免装入后的标准溶液被稀释,所以应用该标准溶液润洗滴管2~3次。而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化,所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。?答:加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动,使半滴溶液悬于管口,将锥形瓶内壁与管口接触,使液滴流出,并用洗瓶以纯水冲下。实验三NaOH和HC1标准溶液的标定思考题:?称得太多或太少对标定有何影响?答:在滴定分析中,为了减少滴定管的读数误差,一般消耗标准溶液的体积应在20-25ml之间,称取基准物的大约质量应由下式求得:如果基准物质称得太多,所配制的标准溶液较浓,则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。称取基准物质的量也不能太少,因为每一份基准物质都要经过二次称量,如果每次有±O・lmg的误差,则每份就可能有±0・2mg的误差。因此,,这样才能使称量的相对误差大于1%。。2•溶解基准物质时加入20~30m1水,是用量筒量取,还是用移液管移取?为什么?答:因为这时所加的水只是溶解基准物质,而不会影响基准物质的量。因此加入的水不需要非常准确。所以可以用量筒量取。3・如果基准物未烘干,将使标准溶液浓度的标定结果偏高还是偏低?答:如果基准物质未烘干,将使标准溶液浓度的标定结果偏高。,以酚駄作指示剂,用NaOH滴定HC1,若NaOH溶液因贮存不当吸收了C02,问对测定结果有何影响?答:用NaOH标准溶液标定HC1溶液浓度时,以酚駄作为指示剂,用NaOH滴定HC1,若NaOH溶液因贮存不当吸收了C02,而形成Na2CO3,使NaOH溶液浓度降低,在滴定过程中虽然其中的Na2CO3按一定量的关系与HC1定量反应,但终点酚歆变色时还有一部分N&HC03末反应,所以使测定结果偏高。实验四钱盐中氮含量的测定(甲醛法)思考题:1・铁盐中氮的测定为何不釆用NaOH直接滴定法?答:因NH4+的Ka=-10,其CkaC10-8,酸性太弱,所以不能用NaOH直接滴定。;而中和镂盐试样中的游离酸则以甲基红作指示剂?答:甲醛试剂中的甲酸以酚駄为指示剂用NaOH可完全将甲酸中和,若以甲基红为指示剂,用NaOH滴定,指示剂变为红色时,,而甲酸不能完全中和。镂盐试样中的游离酸若以酚駄为指示剂,用NaOH溶液滴定至粉红色时,镂盐就有少部分被滴定,使测定结果偏高。,能否用甲醛法?答:NH4HCO3中含氮量的测定不能用甲醛法,因用NaOH溶液滴定时,HCO3-中的H+同时被滴定,所以不能用甲醛法测定。实验五混合碱的分析(双指示剂法)思考题:1•用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么?答:测混合碱试液,可选用酚駄和甲基橙两种指示剂。以HC1标准溶液连续滴定。滴定的方法原理可图解如下:2•采用双指示剂法测定混合碱,判断下列五种情况下,混合碱的组成?(1)Vl=0V2>0(2)Vl>0V2=0