文档介绍：无机化学复习—.常见物质的分离、(需加热)过滤11MnO:c加热灼烧12炭粉CuO稀酸(如稀盐酸)过滤13ai2o3Fe2O3NaOH(过量),CO2过滤14Fe2O3AI2O3NaOH溶液过滤15AI2O3SiOi盐酸'氨水过滤16SiO2ZnOHCI溶液过滤,17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4过滤18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸转化法20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法21FeCI3溶液CuCI2Fe、CI2过滤22FeCh溶液FeCI3Fe加还原剂转化法23CuOFe(磁铁)吸附24Fe(OH)(1) H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。(2) Na\K+用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钻玻片)。(3) Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。(4) Mg”能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4C1溶液。(5) Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色A1(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。(6) Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCI沉淀,不溶于稀HNCh,但溶于氨水,生成[Ag(NH3)2〕+O(7) NH4+铉盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。(8) Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色。2Fe2t+Cl2=2Fe3++2Cr(9) Fe3+溶液反应,变成血红色Fe(SCN)3溶液,能与NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀。(10) Cu2+蓝色水溶液(浓的CuC12溶液显绿色),能与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu:+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成。③几种重要的阴离子的检验(1)OH'能使无色酚猷、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。(2) cr能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氛水,生成[Ag(NH3)2]+o(3) Br-能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸。(4) I 能与硝酸银反应,生成黄色Agl沉淀,不溶于稀硝酸;也能与黛水反应,生成成使淀粉溶液变蓝。(5)SO?-能与含Ba?+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸。